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soluble dans l'eau; c'est «lu cyanuraraide monochloré, le chlorocyanamide 

 de Liebig. 



» Le produit brut, séparé du sel ammoniac, est dissous dans une grande quantité 

 d'eau bouillante; la solution filtrée à chaud laisse déposer pai- refroidissement le chlo- 

 rocyanamide cristallisé en aiguilles très fines qui constituent le produit pur. Voici une 

 analyse relative à l'échantillon qui m'a servi pour les déterminations qui vont suivre : 



» os^aaSg, traités par la méthode Carius, donnent oS'",2234 d'Ag Cl, soit une teneur 

 en Cl de 24, i4 pour 100; théorie pour C Az"' II' Cl, 24,39 pour 100. 



» L'évaporation d'un volume déterminé d'une eau saturée de ce corps, à i5°, m'a 

 permis d'évaluer sa très faible solubilité: 0,0626 dans 100" d'eau, soit une molécule 

 dans 242'", 5. 



» J'ai déterminé sa chaleur de combustion au moyen de la bombe calorimétrique; 



l'inflammation exige une certaine dose de camphre, mais, une fois qu'elle est réalisée, 



la combustion est complète et la transformation du Cl en H Cl intégrale. Déduction 



faite de la part relative au camphre, voici les résultats rapportés au poids du produit 



chloro-amidé. 



Par grainmc. 



■• La moyenne de ces t.'ois derniers nombres, 2758"^''', 2, donne : 



Chaleur de combustion moléculaire à volume constant 401'^"', 3 



» » à pression constante 400*^', 3 



u Et, par suite, 



Chaleur de formation moléculaire à pression constante 25*^^', 6 



» Si l'on se reporte à la réaction générati-ice du chlorocyanamide, on voit que 

 celle-ci dégage 8i'^*',7 ; on a, en effet, 



C» Az'CP sol. -+- 4 AzlF diss. = ^ AzH-CI diss. -t- C'Âz^H'Cl sol . . . -t-S.cai, ^ 



» J'avais espéré mettre a profit celle réaction en mesurant, à l'aide du calorimètre, 

 sa valeur thermique, qui m'aurait permis, les autres données étant connues, d'en dé- 

 duire la chaleur de formation du chlorui-e cyanurique ; ce nombre aurait servi de con- 

 trôle à celui que j'ai obtenu par la combustion directe de ce corps. J'ai dû y renoncer, 

 car la réaction, qui est d'une durée considérable (au moins une heure pour o6'',4 

 de Cy' CI' dans 000" d'ammoniaque au |), n'est ni complète ni unique : la consomma- 

 lion en ammoniaque dépasse 4 molécules sans atteindre 6 ; on trouve, dans la solution, 

 de la mélamine et de l'acide cyanurique, et enfin le précipité formé retient du chlo- 



