( 824 ) 



rure non décomposé, même au bout de plusieurs heures. D'ailleurs, le pliénoméne 

 thermique n'a, dans aucun cas, dépassé 55^'°' par molécule, au lieu de 8i'^''',7. 



» 11 y a même lieu de s'étonner de la formation du chlorocjanamide, puisque 

 celle-ci est moins exothermique que celle du cyanuramide qui, dans les mêmes con- 

 ditions, dégagerait plus de loo*^"'. Mais ceci s'explique par la différence des solubilités 

 dans l'eau, à la température ordinaire, des deux corps considérés ; le chlorocyananiide, 

 terme intermédiaire entre le chlorure et l'amide cvanurique, étant insoluble, se pré- 

 cipite et échappe à la réaction, au moins en grande partie. 



» En modifiant les conditions, on évite la formation du composé chloro-amidé. En 

 particulier, si l'on chauffe à i5o°, en tube scellé, du Cy^CP et de l'ammoniaque, tout le 

 Cl passe à l'état de sel ammoniac, et l'on n'obtient que du cyanuramide parfaitement 

 cristallisé et pur. De même, si l'on chauffe dans les mêmes conditions le composé 

 chloro-amidé, le chlore est entièrement remplacé par AzH'^ et l'on n'obtient que delà 

 mélamine pure. 



» Ce qui précède montre que, dans l'action de l'ammoniaque sur le chlorure cya- 

 nurique, le déplacement des atomes de Cl est graduel ; j'ai, dès lors, essayé d'obtenir 

 le premier terme de ce déplacement, le cyanuramide bichloré C Az'CF( AzIP), en 

 n'offrant au chlorure cyanurique qu'une très faible quantité d'ammoniaque ; jusqu'ici 

 je n'ai pas réussi, mais je continue mes essais dans cette voie. 



» Comparons, en terminant, les chaleurs de combustion à pression con- 

 stante du chlorure cyanurique (apa^'"', 4) et du chlorocyanamide(4oo^''',3), 

 tous deux pris à leur état ordinaire ; la différence, io7''''',9, mesure l'effet 

 thermique relatif à la substitution de 2 atomes de Cl par deux groupes 

 amido. Il est intéressant de remarquer que la moitié de ce nombre est 

 sensiblement égale à celui qui correspond à la même substitution dans la 

 série acétique ; les chaleurs de combustion sont, en effet, 232^'*', 3 pour le 

 chlorure, et 288^^^', 2 pour l'amide acétique à leur état ordinaire. » 



CHIMIE AGRICOLE. — Contribution à T étude delà nitri/ication dans les sols. 

 Note de M. Th. Schlœsixg fils, présentée par M. Duclaux. 



(c La nitrification et, d'une manière générale, les combustions micro- 

 biennes de matière organique sont d'ordinaire moins actives dans les terres 

 fortes, à éléments très fins, que dans les terres légères, à éléments relati- 

 vement grossiers. C'est là un fait connu, dont M. Mûntz a signalé des 

 exemples précis et que les praticiens traduisent en disant que les terres 

 fortes conservent le fumier. Pour l'expliquer, on invoque communément 

 la facilité plus grande avec laquelle l'air pénétre dans les terres légères. 



