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 d'ordre physique, les r.':'ies d'ordre chimique. Je suis maintenant en 

 mesure de discerner nettement le phénomène chimique, lorsqu'il existe, 

 et d'en donner exactement la mesure, si l'on connaît la température et la 

 pression critiques du corps et le groupe auquel il appartient. 



» J'ai montré (') comment on peut calculer, par l'intermédiaire du 

 volume moléculaire, la densité D que devrait avoir le gaz à T^ sous la 

 pression P, en l'absence de toute modification chimique. Si la densité 

 expérimentale est inférieure à D, il y a dissociation (-); si elle est supé- 

 rieure, il y a polymérisation. 



» De la comparaison entre les densités expérimentale et calculée on 

 déduit aisément le coefficient de dissociation ou de polymérisation, c'est- 

 à-dire la fraction dissociée ou polymérisée, pourvu que l'on connaisse bien 

 les produits de la réaction. 



» Toutefois, dans le deuxième cas, le calcul n'est rigoureux que si la 

 densité du gaz polymère est un nombre entier de fois celle du gaz non 

 polymérisé. 



» Des calculs et des comparaisons de cette nature ont été effectués par 

 divers auteurs, mais en remplaçant la densité calculée par la densité dite 

 théorique ('). Or il est clair qu'une densité expérimentale supérieure à la 

 densité théorique (ce qui est le cas général) ne décèle nullement la poly- 

 mérisation; la comparaison des densités expérimentale et théorique ne 

 peut donc conduire qu'à des résultats inexacts, que l'on ne saurait invo- 

 quer utilement à l'appui ou à l'encontre d'une formule quelconque établie 

 théoriquement. C'est à quoi je pense avoir remédié. 



» Cas du chlore. — M. V. Meyer avait annoncé que la molécule du chlore 

 subissait une dissociation très importante aux températures élevées. Plus 

 tard, M. Crafts, tout en admettant l'existence de cette dissociation, l'a 

 déclarée plus faible. 



» Le Tableau suivant, dans lequel j'ai comparé toutes les déterminations 

 parvenues à ma connaissance avec les nombres calculés au moyen de mes 



(') Voir Comptes rendus, t. CXXV, p. 708; 8 novembre 1S97. 



(^) Le cas des gaz formés sans contraction échappe, en général, à cette méthode 

 de recherche. 



(') Cette densité, obtenue eu multipliant celle de l'hydrogène par la moitié du 

 poids moléculaire du gaz considéré, est voisine de celle que donnent mes formules 

 pour la température -c" à laquelle le gaz suit la loi de Mariette. Il faut remarquer que 

 cette dernière n'est pas, comme on l'enseigne généralement, une limite inférieure de 

 la densité. 



