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 quatre heures, la pression du gaz H- S tombe de 760""" à 122°"" de mer- 

 cure, vers i5°. A 100° elle augmente, à 126° elle augmente encore et at- 

 teint 168""". Il semble donc qu'on se trouve en présence d'une tension de 

 dissociation croissant avecla température. Il n'en est rien, car, en revenant 

 à iS", la pression ne retombe pas à 122™™, mais se maintient à i5i. L'aug- 

 mentation de pression observée à 126° n'est donc pas due à la réaction 

 inverse 



SO'H^-H Ag^S = S0*Ag='4- H*S, 



ou, du moins, elle n'est pas due à cette seule réaction. 



» Et, en effet, ayant ouvert le tube, j'ai constaté qu'il ne renfermait plus 

 aucune trace d'acide sulfhydrique, mais du gaz sulfureux SO^ reconnais- 

 sable à son odeur et à sa fiicile transformation en SO*H^. 



» Donc, ici encore, une réaction secondaire 



11= S + 3SO*H^= 4H=0 + 4S0- 



détruil l'un des facteurs de la réaction, le gaz sulfhydrique, et rend impos- 

 sible toute réversibilité du phénomène. 



)) Comme la tension iGS""" obtenue à 126° n'est pas absolument fixe et 

 tend à croître encore, je me suis demandé si une température de 100" à 120° 

 était nécessaire à la destruction du gaz sulfhydrique. L'expérience m'a dé- 

 montré que cette destruction se fait même quand la température ne dépasse 

 jamais lo^C. 



>) J'ai recommencé l'expérience précédente dans une salle froide, où la 

 température est restée, pendant vingt-deux jours, inférieure à 10°, tempé- 

 rature du premier jour. 



mm 



Au bout de 2 jours, la pression du gaz H-S est tombée à. . . . 182 

 » i5 jours, » >i n à. . . . i3o 



» 20 jours, » >i » à. . . . i3o 



» Le gaz, qui produisait cette tension restante, ne noircit plus les sels de 

 cuivre dissous, et il possède les caractères de l'acide sulfureux. 



» Donc, même à froid, une réaction secondaire détruit le gaz sulfhy- 

 drique et change radicalement les conditions de l'équilibre initial. » 



