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CHIMIE. - Sur l'existence d'un sulfate cuivreux. Note de M. A. Joannis. 



(( On ne connaît qu'un petit nombre de sels cuivreux : quand l'on traite 

 en effet par un acide l'oxydule de cuivre, il se dédouble le plus souvent en 

 cuivre métallique et en oxyde cuivrique; d'autre part, les sels cuivriques 

 auxquels ne correspondent pas de sels cuivreux connus ne sont pas réduits 

 à cet état par une digestion avec du cuivre métallique. 



)) On peut cependant préparer une solution de sulfate cuivreux et mon- 

 trer l'existence de ce sel à l'aide des expériences suivantes : 



» 1. Dans un tube contenant une solution de sulfate de cuivre et du cuivre déposé 

 par électrolyse sur une lame de platine, on fait arriver de l'oxyde de carbone. Ce gaz 

 est absorbé très lentement, en même temps que le cuivre disparaît sur la lame de pla- 

 tine vers le niveau où elle émerge de la solution, mais un peu au-dessous. En outre la 

 solution devient incolore. La même action se produit aussi, mais plus lentement, en 

 présence d'un excès notable d'acide sulfurique étendu. 



» 2. La même expérience réussit encore si l'on remplace le cuivre électrolylique 

 déposé sur la lame de platine par du cuivre précipité d'une solution de sulfate de cuivre 

 à l'aide de fer ou de zinc purs. L'absorption semble un peu plus rapide que précédem- 

 ment. 



1) 3. On peut encore remplacer le mélange de cuivre électrolytique ou précipité et 

 de sulfate de cuivre par le produit obtenu en traitant de l'oxydule de cuivre par une 

 quantité équivalente d'acide sulfurique étendu; on a ainsi un mélange de sulfate de 

 cuivre et de cuivre très divisé, en proportions bien connues. 



» Toutes ces actions sont extrêmement lentes. L'oxyde de carbone agit 

 dans ces conditions pour faciliter la formation du sulfate cuivreux, parce 

 qu'il est capable de se combiner avec lui : il apporte ainsi une dose 

 d'énergie auxiliaire suffisante pour rendre possible la réduction du sulfate 

 cuivreux par le cuivre. L'oxyde de carbone n'agit pas en effet comme ré- 

 ducteur, mais il se combine au sulfate cuivreux formé. C'est ce que 

 montrent les expériences suivantes : 



» Avec une trompe à mercure on a fait le vide au-dessus de chacun des trois 

 liquide incolores obtenus dans les expériences 1, 2 et 3, et l'on a recueilli de l'oxyde 

 de carbone exempt d'acide carbonique. Lorsque la pression de l'oxyde de carbone 

 dans l'appareil n'est plus que de 2™"" ou 3""" de mercure, on voit se produire un phé- 

 nomène intéressant : une pellicule de cuà-re se dépose à la surface du liquide, 

 tandis cjue celui-ci dcs'ient bleu. En enlevant l'oxyde de carbone, le sulfate cuivreux, 

 formé grâce à sa présence et combiné avec lui, se dédouble donc de nouveau en cuivre 

 et sulfate cuivrique. En continuant le vide, le phénomène devient plus apparent et le 



