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cuivre forme à la surface du liquide un disque assez cohérent pour résister à une légère 

 agitation sans se briser; il est concave comme la surface du ménisque sur laquelle il. 

 s'est formé; il y a en même temps un léger dépôt de cuivre sur le tube à la hauteur 

 du niveau du liquide. Si l'on envoie à ce moment de l'oxyde de carbone dans le tube, 

 la couche de cuivre disparaît et le liquide redevient incolore; en faisant ensuite le 

 vide j'ai de nouveau fait réapparaître le cuivre et la coloration bleue de la solution. 



» Tous ces faits s'expliquen t bien par Texistence d'une combinaison dis- 

 sociable d'oxyde de carbone et de sulfate cuivreux. 



). A côLé de ces expériences, j'en ai entrepris une série d'autres, faites 

 en liqueurs ammoniacales, avec l'espoir, qui s'est réalisé, d'obtenir des 

 réactions plus rapides. Voici ces expériences : 



1) 1° On fait agir de l'oxyde de carbone sur une solution de sulfate de cuivre à la- 

 quelle on a ajouté assez d'ammoniaque pour redissoudre le précipité formé tout d'abord. 

 Dans celle solution, on a mis du cuivre provenant de l'action de l'acide sulfurique 

 étendu sur de l'oxydule de cuivre. Après deux ou trois jours, la liqueur est absolument 

 décolorée, mais le cuivre ne semble pas dissous, soit qu'on l'ait mis en proportion 

 équivalente à celle du sulfate, un alome de cuivre pour une molécule de sulfate, soit 

 même qu'on en ait mis une proportion beaucoup moindre. Lorsqu'on fait le vide au- 

 dessus d'une pareille solution, une fois la décoloration obtenue, on extrait une grande 

 partie de l'oxyde de carbone introduit, mais non la totalité; en même temps la liqueur 

 reste incolore, et aucun dépôt de cuivre ne se produit. L'oxyde de carbone qui manque 

 ainsi se retrouve dans la liqueur ammoniacale sous forme de carbonate d"ammoniaque. 

 C'est donc lui qui a agi comme réducteur sur le sulfate de cuivre et non le cuivre mé- 

 tallique. Quant à celui-ci, son action réductrice est très faible; elle disparaît devant 

 celle de l'oxyde de carbone qui a décoloré la liqueur avant qu'une quantité notable de 

 cuivre métallique se soit dissoute. 



» a» Étant donné le rôle tout à fait accessoire du cuivre en liqueur ammoniacale, 

 j'ai recommencé l'expérience sans mettre de cuivre, pour simplifier les résultats. La 

 décoloration s'est efl'ectuée en deux ou trois jours, sous l'influence seule de l'oxyde de 

 carbone, et la liqueur obtenue, soumise au vide, a abandonné son oxyde de carbone 

 sans redevenir bleue et sans déposer trace de cuivre ; on a arrêté l'action de la trompe 

 à mercure quand les gaz entrants ne contenaient plus d'oxyde de carbone, mais seule- 

 ment l'ammoniaque enlevée à la dissolution ammoniacale. Il peut exister, dans ce cas, 

 une combinaison de sulfate cuivreux et d'ammoniaque. 



» En évaporant les dissolutions neutres dans une atmosphère d'oxyde 

 de carbone, pour éviter la dissociation du composé formé, et les dissolu- 

 lions ammoniacales clans le vide, j'espère isoler ces combinaisons. Il me 

 semble établi, dès maintenant, que le sulfate cuivreux existe, tout au moins 

 à l'état de combinaison avec l'oxyde de carbone ou avec l'ammoniaque. 



» J'ai commencé aussi d'autres expériences analogues avec d'autres 



