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 au plus égale à (i -i- oc) L(i + a) -+- a.L - qui tend vers o avec a. De même. 



SI 



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1 >■ -, on a une limite supérieure au plus égale à 



n ~ I — 2 



(i4-l)L(i + l)4-XL^, 



expression qui s'annule pour une seule valeur positive que nous représente- 

 rons par >.. Il suffit alors, pour appliquer le théorème précédent, de prendre, 

 pour chaque valeur de n, les différences \ telles que «£ <^ v <[ n(X — e), 



£ tendant vers o avec -, mais aussi lentement que l'on voudra. » 



PHYSIQUE. — Sur les transformations isothermes et adiahatiqiies des gaz réels; 

 dèlerminalion du rapport y des deux chaleurs spécifiques. Note de M. A. 

 Leduc, présentée par M. Lippmann. 



« \ . Formules relatives aux gaz parfaits . — Pour un gaz parfait, les trans- 

 formations isothermes sont exprimées, par définition, par la relation 



(i) Mpv = RT, 



dans laquelle M représente la masse moléculaire dn gaz, *• le volume oc- 

 cupé par l'unité de masse sous la pression p, à la température absolue T. 

 » D'après mes expériences relatives aux volumes moléculaires, et en 

 adoptant pour la masse moléculaire de l'oxvgène le nombre 32, on a 



R = 83,075.10° C. G. S. 



» Les transformations adiabatiques ont lieu suivant la formule 



(2) /j('Tf= const. 



» Enfin la vitesse du son dans un pareil gaz (vibrations de très faible 

 amplitude) est donnée par la formule 



» L'application de ces formules conduit à des résultats plus ou moins 

 approches. Je me suis proposé de les remplacer par d'antres donnant 

 des résultats exacts. 



» 2. Transformations isothermes. — Soit o le rapport que j'ai précé- 



