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mis en liberté dans un volume conwu d'une solution titrée d'acide arsè- 

 nieux. Il se forme du sulfure d'arsenic ; on titre la quantité d'acide arsé- 

 nieux restant, et l'on déduit de là la teneur en antimoine, en se basant sur 

 l'équation de décomposition 



Sb'S^ + As^O' + fiHCl = 2\s=S' + 2SbCl' -h3H=0. 



La difficulté de ce procédé consiste dans la condensation complète de 

 l'hydrogène sulfuré. 



» Dans la seconde méthode, due à M. Mohr, et applicable à l'acide an- 

 tinionieux dissous sous forme d'émctique, on oxyde l'acide antimonieux 

 par l'iode, en présence du bicarbonate de soude, et du poids d'iode em- 

 ployé on déduit celui de l'oxyde d'antimoine. 



» L'équation de la réaction est, dans ce cas, 



Sb^O' + 2l- + 2H-O = Sl)-0=' -f- 4HL 



» Ce procédé, très rapide, a l'inconvénient de présenter de l'incerti- 

 tude ; on se sert comme indice de la réaction de l'empois d'amidon; mais 

 la formation de l'iodure bleu d'amidon, dans ce milieu alcalin, est très 

 fugace, et la fin du dosage est rendue par là difficile à saisir; généralement 

 les nombres trouvés sont trop forts. 



» La nouvelle méthode que nous décrivons, qui nous a servi à doser 

 l'antimoine dans les combinaisons stibinoj)hénoliques, ramène le dosage 

 de ce métalloïde à une détermination d'iode. Elle repose sur le fait sui- 

 vant : Lorsque l'acide antimonieux, soit libre ou combiné, est mis en pré- 

 sence de l'acide iodique, ce dernier est détruit, l'acide antimonieux passe 

 intégralement à l'état d'acide antimonique, tandis qu'une quantité d'iode 

 proportionnelle au poids d'acide iodique décomposé est mise en liberté : 



SSbH)^ -I- 2IO' = 5Sb-0' -h 2I-. 



» D'après cette équation, 5o8 parties d'iode correspondent à 1460 par- 

 ties de Sb^O', et i partie à 2,874 de Sb'O'; on a 2,40 d'antimoine mé- 

 talloïdique. 



» En désignant par P le poids d'iode trouvé, celui de l'oxyde ou de 

 l'antimoine sera obtenu par l'une des deux relations ci-après : 



P X 2. 874 = .Sb=0\ P X 2,40 = Sb. 



» Les solutions nécessaires pour ce dosage sont : 



» i" Une solution d'acide iodique; on l'obtient en dissolvant So*''' de 



