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 temps, on n'obtient qu'une liqueur colorée en blond, alors que les solu- 

 tions obtenues au moment de sa préparation sont d'un brun presque noir. 

 Ces solutions, abandonnées à elles-mêmes à l'abri de l'oxyg^ène, ne tardent 

 pas à se décolorer en déposant peu à peu le sel qu'elles contiennent. Le 

 carbonate de sodium diminue aussi la solubilité de ce corps et peut même 

 l'annihiler complètement s'il est ajouté en quantité suffisante. Il convient 

 donc, dans la préparation de ce composé, d'employer un excès de la solu- 

 tion de carbonate afin d'avoir le rendement maximum. Les eaux-mères, 

 très foncées quand on n'emploie que la quantité de sel sodique nécessaire 

 à la réaction, deviennent, dans ce cas, tout à fait incolores, puis se colorent 

 graduellement à mesure de l'élimination, dans les eaux de lavage, de l'excès 

 de sel sodique, le sel double entrant alors de plus en plus en solution. 



» Exposé dans l'air sec il s'effleurit rapidement, puisse transforme en 

 sesquioxyde hydraté et carbonate de sodium. 



» Dans l'air humide il s'oxyde de suite avec un notable dégagement de 

 chaleur. Le chlore le transforme en sesquioxyde, avec dégagement d'acide 

 carbonif|ue. L'hydrogène et l'hydrogène sulfuré sont à froid sans action 

 sur lui. Chauflédans un courant de ces gaz, il se transforme, à ioo°, en sel 

 à I molécule d'eau. 



» Enfin, les acides sulfuriqiie et chlorhydrique étendus le dissolvent 

 en donnant des solutions bleues. 



» Skl a 1 MOLÉCULE d'eal'. — Préparation. — Le sel rouge perd 9 molécules d'eau. 

 A froid, dans un courant de gaz inerte bien sec, l'opération est plus rapide, si l'on 

 opère à 100°; on place, dans un tube en V, le sel à 10 molécules et l'on maintient l'ap- 

 pareil dans un vase contenant de l'eau bouillante jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de 

 vapeur d'eau, on laisse refroidir dans le courant gazeux, et l'on termine la dessicca- 

 tion dans le vide sur l'acide sulfurique jusqu'à poids constant. 



» Propriétés. — Ce composé est ime poudre jaune dont les propriétés 

 sont voisines de celles du sel brun chauffé dans le vide ou dans un courant 

 d'hydrogène et possède la propriété de changer de couleur; il devient 

 brun, puis reprend sa couleur jaune par refroidissement. Ce phénomène 

 se poursuit jusque vers 3oo" où le sel se décompose en sesquioxyde vert 

 et carbonate de sodium. 



» Chauffé à l'air, en couches minces, il s'oxyde complètement en fout:- 

 nissant des chromâtes de sodium. L'eau bouillie froide le transforme peu 

 à peu en sel à 10 molécules d'eau. Comme le sel brun, il décompose l'eau 

 à roo°. Assez stable en présence de l'air sec, il s'oxyde rapidement dans 

 l'air humide avec formation de sesquioxyde bleu et mise en liberté de car- 

 bonate de sodium. 



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