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 nium. Nos premières recherches, dont nous avons l'honneur de présenter 

 les résultais à l'Académie, ont porté sur l'aluminiura-éthyle. 



)) Ce corps a été préparé en chauffant à 1 1 5°, en tubes scellés, du mer- 

 cure-éthyle avec un excès d'aluminium métallique, et le produit de la 

 réaction a été rectifié sur de l'aluminium en feuilles dans un courant de 

 gaz inerte. On obtient ainsi un liquide incolore et mobile, bouillant de 

 igS" à 200°, et qui nous a donné à l'analyse les résultats suivants : 



Matière employée oS"', 276 



Alumine trouvée oS'", 12?. 



ce qui fait en centièmes : 



Calculé 

 pour 

 Trouvé. Al'(C'H')'. 



Aluminium 23,6 94>i 



» Les densités de vapeur ont été prises, d'après la méthode de M. V. 

 Meyer, dans une atmosphère d'azote soigneusement purifié et séché. A 

 cet effet, le gaz employé était dirigé sur une longue colonne de cuivre mé- 

 tallique porté au rouge, puis à travers des tubes témoins renfermant du 

 chlorure chromeux. 



» Les expériences faites à des températures diverses, obtenues au 

 moyen de composés définis maintenus à l'ébuUition, ont conduit aux 

 nombres suivants : 



Température 

 Corps employés. d'ébuUition. Densités trouvées. 



( Quinoléine 235 \ q' [ 8,1 



II ) ( 0)2 ) 



III ) I 6,0 N 



IV Benzoate d'amyle 258 6,3 6,2 



Y ) ( 6,4 ) 



VI Diphénylamine 3io 2,5 



VU Mercure 35o 2,5 



» La densité de vapeur théorique de l'aluminium-éthyle étant 7,92 pour 

 la formule AP(C^H^)% les nombres précédents montrent qu'au voisinage 

 de son point d'ébuUition ce corps possède une densité de vapeur nor- 

 male. 



)) Mais, à partir de aSo" environ, l'aluminium-éthyle commence à se 

 décomposer; et cette décomposition devient plus profonde à mesure que 

 la teiTipératin-e s'élève, la densité de vapeur diminuant en mèine temps 



