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 dans le cours de ses travaux poursuivis {jcudauL plusieurs années, les 

 principales réactions chimiques de ce métal. Mais le procédé de séparation 

 employé par Claus était imparfait; il laissait le ruthénium mélangé de 

 rhodium et d'iridium, et ce n'est qu'en iSSg qu'il découvrit un composé 

 oxvs^éné volatil, l'acide hyperruthéniqnc UuO'. Comme l'osmium, le ruthé- 

 nium pouvait être séparé par volatilisation des autres métaux du platine, 

 et l'on possédait dès lors un moyen jyrécis de l'obtenir pur. 



» Dans le cours de leurs recherches sur le platine et les métaux 

 qui l'accompagnent, H. Sainte-Claire Deville et Debray ont pu isoler une 

 certaine quantité de ruthénium, le transformer en acide hyperruthé- 

 nique, et à partir de ceUii-ci préparer du ruthénium cristallisé. Les pro- 

 priétés physiques de cet élément se sont trouvées fort différentes de 

 celles que Clans lui avait assignées; c'est ainsi que la densité du métal, 

 la plus faible de celle des métaux du platine, a été fixée à 12,261 (') au 

 lieu de 8 (Claus). 



» L'étude des propriétés chimiques du ruthénium devait être reprise 

 également en prenant comme point de départ son oxyde volatil. C'est 

 l'objet du travail dont nous commençons aujourd'hui l'exposé. 



» Ciaus avait décrit, soit à l'état de liberté, soit à l'état d'hydrate ou de 

 combinaisons salines, un protoxyde RuO, un sesquioxyde Ru-0% un 

 bioxyde RuO', un acide ruthénique RuO\ un acide hyperruthénique RuO'. 

 Sauf cette dernière, toutes les autres combinaisons étaient amorphes. 

 H. Sainte-Claire Deville et H. Debray ont fait connaître plus récemment 

 un nouveau composé oxygéné ou plutôt un de ses sels, l'heptaruthéniate 

 de potasse KO, Ru=0' ('). 



» Un des composés oxygénés les mieux définis du ruthénium, qui n'avait 

 été obtenu par Claus qu'à l'état d'hydrate ou de poudre anhydre et 

 amorphe, a été préparé, en uSjj, par M. Fremy ('), en soumettant direc- 

 tement au grillage les osmiures d'iridium en lamelles. Entraîné par le cou- 

 rant gazeux et les vapeurs d'acide osmique qui prennent naissance simul- 

 tanément, le bioxyde venait se déposer, dans les parties relativement froides 

 de l'appareil, en beaux cristaux d'un noir violacé à l'état métallique. Les 

 cristaux examinés par de Senarmont étaient des octaèdres qua ratiques 

 isomorphes du bioxyde d'étain (^). 



(') Co/iipte.1 rendus, t. LXXXllI, p. 926. 



(-) Ann. de C/iim. et de Phys., 3" s., t. XLIV, p. 385. 



(M Nous avons obtenu de beaux échanlilbms de bioxvde, soit en cliaulTant l'oxvde 



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C. lî., 188S, 1- Semestre. (T. CVI, N° <>.) ' ' 



