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néanmoins, dans chacune des expériences, on a pu recueillir ioo<^<= environ 

 de gaz oxygène pur. La matière, contenue dans une nacelle de platine, ne 

 paraissait pas modifiée au premier aspect; mais, au-dessous d'une couche 

 d'oxyde, on trouvait du ruthénium métallique d'un beau blanc d'argent, 

 cristallin. Les tubes de porcelaine offraient la même disposition d'anneaux 

 debioxvde cristallisé et d'oxyde noir que dans les expériences précédentes. 



» Dans la seconde série d'expériences, nous avons recherché si le bi- 

 oxyde de ruthénium possédait une tension de dissociation. La pression ne 

 s'est établie qu'au-dessus de looo". Rapidement elle s'est élevée, dans une 

 première expérience, à iS"""; chaque fois qu'on extrayait le gaz, elle re- 

 prenait sa valeur et se maintenait conslanle entre 17'"'" et i5""". Dans une 

 seconde expérience, où la température a été élevée aussi haut que le per- 

 mettait la résistance du tube, la tension s'est maintenue constante à 22™" 

 pendant deux heures; chaque fois que l'on extrayait des gaz, la pression 

 se rétablissait au bout de quelques minutes. Ici encore du bioxyde s'était 

 sublimé sous forme d'anneau compris tout entier dans l'épaisseur des 

 parois du fourneau; un anneau d'oxyde noir suivait immédiatement. 



» Dans ces deux séries d'expériences, une petite quantité d'acide hyper- 

 ruthénique avait pris naissance, car un tube à potasse fondue, interposé 

 entre le tube et la trompe de Sprengel, se colorait légèrement en rouge 

 orangé par suite de la formation du ruthéniate. 



» Chauffé au rouge vif dans un courant d'azote sec, tantôt lent tantôt 

 rapide, le bioxyde de ruthénium s'est décomposé; du bioxyde cristallisé 

 s'est déposé en anneau et une couche d'oxyde noir s'est formée un peu au 

 delà, dans le sens du courant gazeux. Le courant d'azote, lorsqu'on aug- 

 mentait sa rapidité, entraînait un peu d'acide hyperruthénique. 



» Nous ajouterons que, dans toutes ces expériences, nous n'avons eu 

 aucun indice de l'existence d'un composé oxygéné inférieur au bioxyde; 

 on passait directement de celui-ci au métal. 



» Ainsi, dans tous les cas où le bioxyde de ruthénium se trouve en 

 présence de l'oxygène à des températures supérieures à la température de 

 fusion de l'argent, nous voyons se former de l'acide hyperruthénique. Ce 

 composé, d'une instabilité telle qu'il se décompose avec explosion lorsqu'on 

 chauffe sa vapeur au delà de 108", ne peut être isolé, en partie du moins, 

 qu'à condition d'être soustrait rapidement à un abaissement progressif de 

 température; vers 5oo°, il se décompose eu oxygène et bioxyde; au-dessous 

 de cette température, il se dédouble en oxygène et en un composé qui pa- 

 rait plus o\)géiié. La cristallisation du bioxyde de ruthénium est donc 



