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vient en effcL, comme je le démontrerai ultérieurement, dans l'action de 

 riivdrogènc sulfuré sur le sulfate de nickel, tout comme le fait le sulfure 

 de nickel en liqueur acide, et il active ainsi la décomposition de NiOSO'. 



» De même, si le mélange des deux sulfates est fait en solution légère- 

 ment acétique (3 pour too du volimie liquide), la petite quantité de sulfure 

 de cobalt formé tout d'abord, intervenant comme précédemment, celui de 

 nickel apparaît presque aussitôt. 



» n. Le seul cas où l'on aurait pu espérer réaliser cette séparation ap- 

 proximative par le gaz sulfhydrique, c'était en acidifiant préalablement 

 par l'acide sulfurique; puisque le sulfate de nickel, en solution saturée à o° 

 par ce gaz, se transforme à ioo° en sulfure dans des conditions d'acidité 

 où le sulfate de cobalt ne se décompose plus. 



» J'appellerai coefficient iV équilibre le nombre exprimé par le rapport 

 du poids de l'acide SO' libre à celui de l'acide SO' du sulfate neutre mis 

 en solution, quand ce rapport est tel que l'hydrogène sulfuré n'agit plus à 

 ioo° sur le sel. Pour le sulfate de nickel, sa valeur est 5 environ, tandis 

 que pour le sulfate de cobalt elle n'est que 2,5 quand la richesse saline est 

 de 2^'' à SE"- au litre. 



H Dans le cas d'un mélange de ces deux sels, si a représente le poids 

 d'acide combiné dans le sulfate de cobalt employé, et h celui de l'acide du 

 sulfate de nickel, le poids M d'acide libre SO' correspondant au coefficient 

 d'équilibre du système sera donc donné par l'égalité 



M = ax 2,5 4- 5è. 



Par suite, pour tout poids M' d'acide libre dans la solution, inférieur à M 

 mais supérieur à M", si 



M" = (a + ^) 2,5, 



il pouvait sembler que le nickel eût pu se séparer seul comme sulfure à 

 loo". 



» L'expérience prouve qu'il n'en est rien. Le sulfure de nickel renferme 

 toujours des quantités relativement considérables de cobalt, même si l'on 

 donne à M sa valeur supérieure. De plus, dans ce cas, le poids de sulfure 

 formé devient presque nul, surtout si la richesse en nickel du mélange salin 

 est sensiblement inférieure à celle en cobalt. 



» Il ressort donc nettement qu'on ne peut retirer d'un mélange de sels 

 des deux métaux, soit du sulfure de nickel pur, soit du sulfure de cobalt 

 pur, par l'action de l'hydrogène sulfuré, même en se plaçant dans descon- 



C. R., i888, I" Semestre (T. CVI, N" 2.) lo 



