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de zinc, de manganèse et de 1er, la ligne ie|)résencative est décroissante 

 avant ioo°. Cette figure est à trop faible échelle pour permettre des relevés 

 numériques. A la suite de ces recherches sur les sulfates, j'ai été amené à 

 réunir les documents qui ont été publiés relativement à la solubilité d'autres 

 sels à acides bibasiques, et j'ai pu remarquer que des faits de solubilité 

 décroissante ont été constatés sin-des carbonates, sulfites et succinates. Les 

 sels à acides monobasiques ne donnent pas de résultat semblable, excepté 

 pour quelques acides organiques faibles, par exemple l'acide butyriciue 

 saturant la chaux. Dans ce cas, je suis porté à croire que la chaux, basedia- 

 tomique moins soluble à chauil qu'à froid, connue on sait, conserve une 

 partie de cette propriété dans les sels qu'elle forme. En résumé, les faits 

 connus de solubilité décroissante paraissent être en relation avec la fonction 

 diatomique des acides et des bases. 



» II. En vue d'exposer avec plus de précision que ne le comporte une 

 figure de petites dimensions les expériences que j'ai faites, je me propose de 

 décrire séparément les particularités que présente la dissolution de chaque 

 sel. 



.) Sulfate de zinc. — Ce sulfate se dissout dans l'eau à — 5" selon le rap- 

 port moléculaire arbitraire SO*Zn : 24, 3H-0; à 8i"onaS0'Zn : B.gH'O. 

 Comme les solubilités des sulfates se re|)résentent par des portions de 

 droites dont la direction n'est constante que dans un certain intervalle de 

 température ([u'il faut désigner chaque fois, je me servirai d'une notation 

 abrégée en mettant les limites de température en regard de l'ordonnée de 

 solubilité. Pour le sulfate de zinc, dans les limites indiquées, la solubilité 

 est donnée par la formule j^^J,. — 27,6 + 0, 2604 1. 



)) A partir de 81°, la solution ne continue pas à s'enrichir en sel comme 

 les lignes qu'du a publiées le représentent à tort; elle dépose au contraire 

 du sel d'après la formule v;',. = 5o,o — o,-i-2.'\'.\t. 



» La teneur du liquide en sel repasse par les valeurs précédemment ob- 

 servéeset à i 80" lasolutioncontient la mcmequantité de matière qu'à — 5°. 

 Cette diminution régulière de la solubilité est due à la formation d'un sel 

 blanc qui se dépose sur les parois du vase en plaques porcelanées d'aspect 

 amorphe, concrétionné, très dures et insolubles dans l'eau, à moins que, 

 ayant été pulvérisées, elles n'aient repris l'état d'hydratation soluble en 

 faisant jirise avec ce liquide à la façon du plâtre. Ce sel est SO* Zn + 2H-O 

 (trouvé 81,2, calculé 81,7 pour 100 SO*Zn ). 



» Pour chaque température, il y a manifestement un état d'équilibre 

 entre la quantité de ce sel qui peut se former et celle des autres hydratée 



