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 dilué, abandonnent à l'éther un corps qui cristallise par l'évaporation du 

 dissolvant et qui fond à 46°, 5, point de fusion qui est précisément celui de 

 l'acétylcyanacétate de méthyle. La réaction qui lui a donné naissance est 

 la suivante : 



ofCHNaC'^^' ^ + CH^COCl 

 V \C02CHV 



= NaCl4-CH=f^'^'^ ^-GH^CO.C]Na(''^^^ . 



» III. Avant d'obtenir les résultats mentionnés ci-dessus, nous avons 

 éprouvé des insuccès, soit en suivant le premier procédé de préparation 

 du corps en question, soit en suivant le second, et la raison de ces in- 

 succès est la suivante : Au Heu de préparer du méthylale de sodium, pour 

 y ajouter ensuite soit le cyanacétate de méthyle, soit l'acétylacétatc de mé- 

 thvle, nous partions de Véthylate de sodium, en achevant d'ailleurs la pré- 

 paration ainsi qu'il est dit plus haut. Nous obtenions, dans ces conditions, 

 un corps incristallisable, distillant dans le vide à une température de io8° 

 à I io°, et qui n'était autre chose qu'un mélange d'acétylcyanacétates de 

 méthyle et d'éthyle que des distillations fractionnées ne réussissaient pas 

 à séparer. 



» L'analyse de ce composé a en effet donné les résultats suivants : 



Calculé 



Trouvé pour pour 



pour ICO. C'H'AzO'. C'H'AzO». 



C 52, 3i 5i,o6 54,19 



H 5,98 4,96 5,8 



» Les mêmes différences s'observaient dans l'analyse de la combinaison 

 calcique : 



Calculé 



» Nous nous trouvions donc en présence d'une double décomposition 

 produite entre l'éthvlate de sodium et l'éther composé méthylique qu'on 

 faisait agir sur lui, et le résultat de cette double décomposition était la 

 production d'un mélange d'éthers méthviique et éthvlique. 



