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 » Pour obtenir un point de la cassinoïde cherchée, il nous suffira de déter- 

 miner, par une exploration galvanométrique, un point Nj tel que son 

 potentiel électrique W^ satisfasse à la relation 



ir 



(il) W. — yj', = 'Xlognép. 1^. 



dont le second membre est connu. Nous procéderions de la même manière 

 pour trouver un point de la cassinoïde (8). 



» Comparaison des deux méthodes. — La première méthode détermine 

 chacun des points M par le croisement orthogonal de deux arcs d'une 

 même courbe équipotentielle; elle n'adjoint pas aux points (M) des points 

 éti'angers on parasites . La seconde méthode repose sur les intersections de 

 deux lignes équipotentielles distinctes qui ne se coupent pas orthogonale- 

 ment; elle adjoint aux points (M) des points parasites et oblige, par con- 

 séquent, à faire un triage. D'autre part, le nombre des applications suc- 

 cessives à faire de la solution électrique pour résoudre une équation du 

 degré yj, en prenant pour bases de départ des équations du second degré, 

 que l'on résout analytiquement, est beaucoup plus considérable avec la 

 seconde méthode qu'avec la première. Si, par exemple,/? = 7, la première 

 méthode ne devra jamais être employée plus de six fois, tandis que la 

 seconde poui'rait exiger 3i applications. « 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'acide vanadique sur les fluorures alcalins. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Debray. 



<( Fluorure de sodium. — 1° Le fluorure de sodium, chauffé dans un 

 creuset fermé avec un excès d'acide vanadique, laisse après refroidissement 

 une masse cristalline rouge qui se désagrège lentement quand on la traite 

 par l'eau tiède, et donne une liqueur rouge orangé; celle-ci dépose, quand 

 on l'évaporé, des cristaux rouge orangé contenant 3 VO'', 2NaFl, 18IIO; 

 l'eau mère donne, après avoir été concentrée, des cristaux jaune citron 

 qui renferment VO', aNaFl. 



» 2" Si le fluorure est en excès, la masse refroidie est jaune clair, et, à 

 cause de la faible solubilité du fluorure de sodium, l'eau froide ne l'attaque 

 qu'avec lenteur; à chaud, la dissolution est plus facile, et l'on obtient une 

 liqueur presque incolore qui devient jaune orangé en refroidissant; on 

 épuise la matière par l'eau chaude et l'on réunit toutes les liqueurs qu'on 



