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Rn-0',2H0 dans le vide sec au-dessous de 36n° : celui-ci perd de l'eau et 

 de l'oxvgène et le dégagement de gaz s'arrête lorsqu'on a atteint la com- 

 position Ru^O"; les analyses 3 et 4 ont été faites sur des matières ainsi 

 obtenues. 



)) A la température d'ébuUition du soufre (440")» l'oxyde Ru* O* perd de 

 nouveau de l'oxYgène et se transforme en un oxvde bleu violacé amorphe 

 dont la composition est rigoureusement celle du bioxyde. Ces deuxoxvdes 

 Ru-0' et Ru''0' forment le passage entre l'acide ruthénique inconnu 

 RuO' et le bioxyde; on peut en effet écrire les formules RuO-,RuO^ et 

 3RuO-,RuO^. C'est à la formation de l'hvdrate Ru^O%Aq, formation qui 

 présente tous les caractères d'une réaction exothermique, que l'acide 

 hyperruthénique doit son instabilité en présence de l'eau, et la facilité 

 avec laquelle le pentoxyde prend naissance est un obstacle à la prépa- 

 ration de l'acide ruthénique et de l'acide hyperruthénique libres. 



IV. Action de la cJialeur sur l'acide hyperruthénique. — L'acide hvperru- 

 thénique peut être maintenu sans décomposition à des températures 

 inférieures à 106°. Dans une expérience où quelques grammes d'acide 

 hyperruthénique, contenus dans un tube de o"',3o de long et librement 

 ouvert, avaient été portés rapidement à des températures un peu supérieures 

 à 100", dans un bain de paraffine, on a pu le maintenir inaltéré à io5°, 

 puis à 106°. Mais, à peine le thermomètre qui montait très lentement 

 avait-il atteint 10^", qu'une brusque décomposition se produisit; une 

 flamme fuligineuse s'éleva de la surface du liquide, et en même temps 

 que les parois du tube se recouvraient d'un oxyde pulvérulent, la masse 

 entière du liquide se trouvait transformée en oxyde. L'oxyde provenant de 

 la vapeur était du bioxyde amorphe, l'oxyde résultant delà transformation 

 du liquide était cristallisé; l'analyse a montré que c'était du bioxyde. La 

 réaction fut complète eu un temps très court, car l'odeur si caractéris- 

 tique de l'acide hvperruthénique disparut totalement; elle ne fut accom- 

 pagnée d'ailleurs d'aucune explosion. 



» Nous rappellerons que MM. Deville et Debray, en essayant il y a 

 quelques années de volatiliser une centaine de grammes d'acide hyperru- 

 thénique dans un appareil distillatoire en verre chauffé dans un bain de 

 chlorure de calcium, ont observé une décomposition brusque explosive, 

 dès que le thermomètre plongé dans le bain eut atteint 108°. Notre expé- 

 rience vérifie donc cette observation et la précise, puisqu'elle établit que 

 la décomposition s'est produite complètement en oxygène et bioxyde de 

 rutliéniimi, tant aux dépens de la vapeur quede l'acide fondu. Dans notre 



