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a et p étant les quantités d'énergie gagnées par le système sous forme de 

 chaleur et de travail du fait d'une déformation chimique virtuelle. 



)) Cette relation est de même forme que celle du travail virtuel en Mé- 

 canique, dans l'hypothèse d'une déformation nulle du système. On a, en 

 effet, 



2^nl -p =o, 



n étant le déplacement virtuel du point d'application de la force F. 



» Dans le cas d'un mélange gazeux, on peut établir une formule plus gé- 

 nérale en admettant, avec M. van t'Hoff, que l'élimination individuelle de 

 chaque gaz du mélange peut être effectuée d'une façon réversible, hypo- 

 thèse qui se trouve vérifiée dans toutes ses conséquences. Il vient alors, 

 pour l'équation d'équilibre, 



dT xri ,j dp 



dont la précédente se déduit comme cas particulier. 



» Remplaçons les ternies y. et p par leur valeur exprimée en fonction de 

 U et V, énergie interne et volume moléculaires dans les conditions ac- 

 tuelles de pression et de température; de n, n, . . ., — ri", . ., nombre de 

 molécules de chaque corps qui paraissent et disparaissent simultanément 

 du fait de la réaction chimique d'équilibre. On aura 



d\> dT\ 



= o. 



)) Exprimant U et V en fonction de H' et divisant par T, 



„ dT dW dT dW dP 

 et. après intégration. 





1"t 



K: 



mais il résulte du principe d'équivalence dans les équilibres chimiques, 

 énoncé antérieurement, que la constante d'intégration K peut être divi- 

 sée en une série de constantes individuelles conservant pour chaque corps 

 la même valeur, quelles que soient les réactions chimiques dans lesquelles 

 ils interviennent. La valeur de ces constantes individuelles dépend d'ail- 

 leurs de la valeur arbitraire attribuée à la constante que renferme déjà 



