( l<J^ ) 



l'autre 02,5, il tievrait y avoir, dans tous les cas, peiie de poids s il \ a\ait 

 simplement déplacement du cuivre par le zinc. 



» Si l'on tient compte : i"de la couleur des dépôts, \ariant du blanc 

 jaune au rouge cuivre, en passant par les teintes jaunes intermédiaires, sui- 

 vant la solution dans laquelle on opère le déplacement; 2" de l'adhérence 

 parfaite du dépôt; 3" de l'augmentation de poids, on peut déduire qu'il se 

 forme, dans les milieux neutres ou faiblement alcalins, et dans le premier 

 moment de l'immersion, des alliages plus ou moins riches en cuivre, possé- 

 dant la composition des divers laitons. 



» Lorsque cette première formation d'alliage a eu lieu, au moment de 

 la première immersion, on rentre dans le cas d'un couple zinc-cuivre, 

 fermé sur lui-même, et, par conséquent, d'une décomposition régulière du 

 sel de cuivre, avec perte de poids de la lame proportionnelle à la diffé- 

 rence des équivalents. 



» Si l'on n'a pas la précaution d'opérei" en liqueur neutre, l'augmenla- 

 tion de poids de la lame n'a pas lieu, et l'on remarque une diminution 

 immédiate, l'acide libre agissant directement sur le zinc. 



)i On peut répéter sur les dépôts jaunes certaines expériences jiarti- 

 culières aux laitons; si l'on passe rapidement, à la surface, une baguette 

 de verre trempée dans l'acide chlorhydrique fort, on laisse une traînée 

 rouge de cuivre, le zinc de l'alliage s'étant dissous en plus grande 

 quantité. 



» Les mêmes phénomènes ont été observés avec le cadmium. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le dédoublenienl du chlorofurme par la jwtassc al- 

 coolique, el sur son dosage à l'aide de cette réaction. Note de M. L. de 

 Saint-Marïix, présentée par M. Berthelot. 



« 1. On enseigne en général, depuis les traxaux de Dumas, que, mis en 

 présence de la potasse alcoolique, le chloroforme se dédouble en formiate 

 et en chlorure de potassium selon l'équation 



C^'HCl' + 4KH0== 3RC1 + C^HKO' -t- 2Hn^=. 



» Cependant, en étudiant cette réaction dans le but de l'utiliser pour 

 ses belles recherches de Thermochimie, M. Berthelot observa qu'elle ne 



