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« Ces composés renfermant i«'i d'acide fluorhydrique ne sont pas 

 les seuls qu'il soit possible d'obtenir, du moins avec les métaux alcalins. 

 Nous avons pu préparer, ainsi que nous le verrons plus loin, deux nou- 

 velles combinaisons contenant 2"=^ et 3^'i d'acide pour l'f de fluorure de 

 potassium. 



» Lorsque, dans de l'acide fluorhydrique anhydre, on projette du fluor- 

 hydrate fie fluorure de potassium bien sec et en poudre, ce dernier dispa- 

 rait avec rapidité et le liquide s'échauffe. En agitant le tout, on peut aisé- 

 ment dissoudre, en quelques instants, 5^' à 6^'' de fluorhydrate dans lo^'" 

 d'acide. Si l'on refroidit ensuite le mélange à — 23°, une partie cristallise. 

 Les cristaux blancs séparés de l'acide sont essorés rapidement, entre des 

 feuillets secs de papier à fdtrer, et placés ensuite dans un tube de platine 

 fermé par un bouchon de liège paraffiné. Un poids donné de ce composé, 

 dissous dans l'eau distillée contenue dans une capsule de platine, fournit, 

 par titrage en présence d'une goutte de phtaléine du phénol, la quantité 

 d'acide que renferme la combinaison. 



» On voit ainsi que ces cristaux correspondent à la formule KFI, 3HF1. 

 D'ailleurs, il est facile d'obtenir ce composé en prenant les poids de fluor- 

 hydrate et d'acide correspondant à la formule précédente. On les mélange 

 avec précaution, de façon à éviter une élévation brusque de température, 

 puis on porte le creuset de platine fermé dans un bain d'huile et l'on élève 

 la température jusqu'à 85". Il ne se dégage pas de vapeurs acides et l'on 

 obtient alors un liquide absolument limpide qui, par refroidissement, com- 

 mence à cristalliser vers 68° et se prend à froid en une masse très dure de 

 cristaux enchevêtrés. 



)) L'analyse de ce produit de synthèse a conduit aussi à la formule 



RF1,3HF1. 



» Ces cristaux attirent l'humidité avec une grande énergie et émettent 

 d'une façon constante des vapeurs d'acide fluorhydrique dans l'air humide. 

 Mis au contact de l'eau, ds se dissolvent rapidement et se décomposent 

 en acide et fluorure, en produisant un froid assez intense. Chauffés, ds se 

 dédoublent en acide fluorhydrique et fluorure de potassium. 



)) Maintenu en fusion à la température de ioo°, ce sel ne réagit pas sur 

 le silicium cristallisé; mais, chauffé brusquement, un semblable mélange 

 devient incandescent et produit un violent dégagement de fluorure de sili- 

 cium. 



