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» Le sel tondu attaque énergiquement la silice et décompose les carbo- 

 nates. 



» A froid, ce trifluorhvdrate est dédoublé instantanément par l'acide 

 sulfurique monohvdraté, avec dégagement tumultueux d'acide fluorhy- 

 drique. Une réaction très énergique se produit lorsqu'on laisse tomber des 

 cristaux de ce composé dans une solution concentré^ d'ammoniaque ou 

 de potasse. 



» En variant les proportions de fluorhydrate et d'acide, on peut obtenir, 

 de même, le composé 



KF1,2HF!, 



qui est liquide à la température de fo5° et qui donne à froid une masse 

 cristalline dont les propriétés sont analogues à celles du composé précé- 

 dent. 



» On a vérifié, au moyen de titrages, la formule énoncée ci-dessus. 



» Nous estimons que ces combinaisons riches en acide fluorhydrique, 

 pouvant être maintenues liquides aux températures de 65° et de io5°, per- 

 mettront, dans certains cas, de faire réagir l'acide fluorhydrique avec faci- 

 lité sur un certain nombre de composés minéraux ou organiques. 



» Ces différents composés doivent être considérés comme analogues 

 aux chlorhvdrates de chlorures alcalins de M. Berthelot ou aux sels am- 

 moniacaux à plusieurs équivalents d'ammoniaque étudiés par M. Troost. 

 Cependant nous ferons remarquer que ce tritluorhydrate possède une cer- 

 taine stabilité. L'expérience suivante le démontre suffisamment. Si l'on 

 vient à maintenir dans le vide le composé RFl,3HFl, le manomètre, dans 

 l'espace de douze heures, ne baisse que de o"",oi. Dans l'air sec et à la 

 température de 1 5", la décomposition est donc très lente. Il n'en est plus 

 de même en présence de l'humidité, ainsi que nous l'avons vu plus haut. 



» Enfin, je rappellerai que, dans la préparation du fluor par éleclro- 

 iyse, j'ai attribué à la formation de ces comj)Osés solides la conservation 

 de l'appareil en platine et la marche régulière de l'expérience. C'est d'ail- 

 leurs l'élude de cette électrolyse qui m'a conduit à la découverte de ces 

 combinaisons. » 



