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bilité de l'acide, employé croit d'abord rapidement avec la proportion de 

 sel dissous, atteint un maximum, puis décroit en même temps que la dis- 

 solution devient de plus en plus visqueuse. 



)) Je ne m'occuperai que des dissolutions contenant une très petite 

 quantité de sel. Dans des limites assez larges, l'accroissement de con- 

 ductibilité de l'acide est rigoureusement proportionnel au poids de sel 

 dissous. 



Conductibilité à 0° Accroissement 



rapportée de 



à celle de la conductibilité à o°, 



dissolution rapporté 



normale à 



Composition de la liqueur. d'acide azotique. l'i de sel. 



io j i 0,06933 » 



0,01642 . „^^ . ,-^,, \ 0,l832 6,94 



+ 0,i4oH0 (') -H lo,O2003 ( 10,2441 0.9b 



'o,o3385| [ o,3o68 7,01 



» Des expériences faites avec le môme acide et les divers azotates alca- 

 lins étudiés par M. Ditte ont donné en moyenne les résultats suivants : 



Accroissement 



de conductibilité à o' 



rapporté 



Nature du sel. Equivalent. à 1"' de sel. 



AzH»0,AzO^ 80 6,990 



KO,AzO^... 101 6,924 



RbO, AzO= 147,36 7,o35 



T10,Az05 266 6,871 



Moyenne 6,905 



» Ces dissolutions obéissent donc à la loi des conductibilités molécu- 

 laires. Les composés cjui existent dans la liqueur à cet état de dilution 

 (au plus ^ d'équivalent de sel par équivalent d'acide) correspondent à 

 un même nombre de molécules électrolytiques par équivalent de sel al- 

 calin. Je les comparerais volontiers à des hydrates (-). 



» L'azotate de soude ne se dissout qu'en très petite quantité dans l'acide 



Cj Dosé par la mélliode alcaliniétriquo, en j)ienanl pour terme de comparaison un 

 acide sulfurique dosé par M. Joly. 



(-) Ainsi, dans les dissolutions aqueuses très étendues, le sulfate de zinc, le sulfate 

 de cuivre, etc., ont des conductibilités moléculaires identiques, malgré la différence 

 de composition de leurs hydrates (CuO, SO' + 5 HO ; Za O, SO^H- 7 HO). 



