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un seul cas. celui de la déformation nulle du système considéré, et que, 

 pour aller plus loin, il fallait emprunter à l'expérience la loi de l'équilibre 

 isotherme ou faire intervenir des hypothèses équivalentes. 



)) Au point de vue des résultats pratiques, les deux théories ne sont pas 

 moins distinctes. La formule donnée par M. Duhem est 



d\o^{p\p"\ . ..,p"-"") + P' Ç - M '^^ = o, 



P' et M étant des constantes dont l'expression développée occupe une ligne 

 entière d'impression. 



» Celle que j'ai donnée, au contraire, est 



d\og{p", p'"' //-"") - 5oo -7p^ = o, 



L étant la chaleur latente moléculaire de réaction directement mesurable 

 par l'expérience. Cette équation ne contient donc aucune constante in- 

 déterminée. Elle a été donnée par M. Van t'Hoff en même temps que par 

 moi, et diffère peu d'une formule publiée antérieurement par M. Horts- 



mann. 



)) Je dois ajouter que cette formule peut se déduire de l'hypothèse de 

 M. Gibbs relative à l'entropie en conduisant les calculs d'une façon plus 

 rigoureuse; on arrive alors à une équation plus complexe que celles don- 

 nées ci-dessus, mais dans laquelle les termes en T représentent l'expression 

 de la chaleur latente développée en fonction de la température. M. Duhem 

 aurait certainement pu déduire ce résultat de sa théorie, mais il ne l'a pas 



fait. 



» Poursuivant la même méthode expérimentale, j'ai montré que la loi 

 générale d'équivalence des systèmes chimiques entraînait entre les con- 

 stantes d'intégration des relations telles que l'équation définitive d'équi- 

 libre pouvait être répartie en une série de termes dépendant exclusivement 

 de l'état actuel de chacun des corjis en présence, et que ces termes pré- 

 sentaient, avec la|fonction caractéristique H' de M. Massieu, une relation 

 telle que la condition d'équilibre pouvait être mise sous la forme 



^(Wrlm) 



= o. 



» Cette équation ressemble effectivement à celle que M. Duhem a prise 

 comme point de départ. Il aurait aussi bien pu écrire directement celle-ci, 

 mais il ne l'a pas fait. De plus, j'en donne une démonstration basée sur 



