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» D'autre part, j'ai observé plusieurs fois la présence de cristaux blancs 

 dans des flacons contenant du molybdate d'ammoniaque en solution 

 nitrique. 



» Un bel échantillon de ces cristaux m'adonne à l'analyse : 



Trouvé. Calculé. 



HO •' , 19 II, II 



MoO-' (ilifTérence). 88, 81 88,88 



ce qui correspond à Mo O', HO. 



» Après quelques tâtonnements, je suis arrivé à transformer facilement 

 l'hydrate jaune en hydrate blanc par l'action ménagée de la chaleur en 

 présence de la solution azotique de molybdate d'ammoniaque. 



» Il suffit de le chauffer à So^-ôo" pendant quelques jours avec un 

 mélange de réactif molvbdique et d'eau à parties égales. 



). Plusieurs essais de chauffe de l'hydrate jaune avec de l'eau distillée, 

 de l'acide azotique très étendu ont donné des résultats constamment né- 

 gatifs, même lorsqu'on introduisait dans les vases qui les contenaient un 

 petit cristal blanc. 



» I^'hvdrate ainsi obtenu se présente, au microscope, sous forme de 

 cristaux très petits, agissant sur la lumière polarisée et paraissant appar- 

 tenir au système hexagonal. J'espère obtenir des cristaux suffisants pour 

 en déterminer exactement le système. 



» Voici les analyses de deux échantillons de ce produit : 



Calculé. Trouve. 



MoO^ 88,89 88,87 88,61 



HO II, li II, i3 '1,39 



» J'aurai l'honneur de présentera l'Académie la suite de ces reclierches, 

 que je continue dans le laboratoire de la Station agronomique de l'Est. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la densité de vapeur de l'alumirnum-méthyle. 

 Note de MM. E. Louise et L. Roux, présentée par M. Friedel. 



« MM. Odling et Buckton (') ont trouvé que la densité de vapeur de 

 l'aluminium-méthyle est représentée 



A 160° par le nombre 4) i 



A 240° » » 2,8 



(') Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. IV, p. 492- 



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