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 termine, mais au moins égal à i , d'équivalents d'acide azotique monohy- 

 dralé. La même idenliflcation, pour l'acide el les sels neutres en dissolution 



aqueuse très étendue, exige qu'elle ne contienne à zéro que t, — tô d'équiva- 

 lent d' acide ^oixr un nombre indéterminé d'équivalents d'eau. Ces deux 

 identifications sont incompatibles avec l'hypothèse de l'invariabilité de la 

 molécule électrolytique d'acide azotique (' ). j 



» L'étud(> de la polarisation d'électrodes de platine dans l'acide azo- 

 tique, rapprochée de la mesure des conductibilités, Jsemble déterminer trois 

 phases bien distinctes dans l'électrolyse de l'acide azotique de diverses 

 concentrations : i 



» 1° De AzO'HO à AzO^,4HO environ (phase de création de l'électro- 

 lyte). — Polarisation de o^,o5 à 0^,2. Accroissement moyen de conductibi- 

 lité par addition de liO = o,456. L'acide liyjioazotique est le principal 

 produit de l'électrolyse au pôle négatif. j 



») 2" De AzO%4HO environ, jusqu'au maximum ou un peu au delà 

 (phase de dissociation). — Polarisation de 0^,6 à 0^,9. On recueille au pôle 

 négatif des mélanges plus ou moins complexes dont l'acide azoteux est un 

 élément. 



» 3" Du maximum ou un peu au delà jusqu'aux dissolutions les plus 

 étendues {phase de dilution). — Polarisation de 1^,6 à 1^,8. On ne recueille 

 au pôle négatif que de l'hydrogène. 



)» Ces phases coiTCspondent aux divers modes d'action du bioxyde 

 d'azote sur l'acide azotique, suivant la concentration de ce dernier. » 



CHIMIE. — Sur la cinchoniline. Note de MM. E. Ju.vgfleisch et E. Léger. 



présentée par M. Berthelot. 



« Nous avons indique (Comptes rendus, t. CV, p. i25j, et t. CVI, p. 68) 

 les conditions de formation de la cinchoniline et sa séparation à l'état de 

 diiodhydrate. Nous allons décrire cette base et ses principaux dérivés. 



« L Préparation. — Le diiodhydrate, préalablement purifié par cristal- 

 lisation dans l'eau bouillante additionnée d'acide iodhydrique incolore, est 



(') L'acide azotique esl -Z fois plus actif pour reiulre l'eau conductrice que l'eau 

 pour rendre Facide azoti([ue conducteur. Au contraire, les azotates alcalins ont presque 

 la mênae efficacité pour rendre conducteurs Teau ou l'acide azotique. 



