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» Le terpane se différencie, en outre, des terpilénols actifs ou inactifs 

 en ce qu'il ne se combine pas aux acides, ni aux anhydrides pour donner 

 des éthers. Nos essais confirment les expériences de Wallach sur ce poiul 

 et nous conduisent à le considérer, avec lui, comme l'éther ou l'anhydride 

 do la terpine. I^e mode de reproduction que nous signalons en partant de la 

 lerpine confirme cette opinion, à notre avis, et justifie le nom abrégé de 

 terpane par lequel nous le désignons, et qu'il y aura avantage à substituer 

 à ceux de cinéol, d'eucalyptol, de cajeputol, de spicol, etc., donnés suc- 

 cessivement à ce produit retiré de divers produits naturels. » 



THERMOCHIMIE. — Sur la préparation des glycérinates bibasiques. 

 Note de M. de Forcraxd, présentée par M. Berthelot. 



(( La théorie indique que la glycérine doit fournir, par substitution 

 d'un métal à l'hydrogène, trois dérivés, mono, bi et tribasiques. Cepen- 

 dant on ne connaît bien que les combinaisons monobasiques. Je me suis 

 proposé de préparer et d'examiner au point de vue thermique les glycé- 

 rinates disodique et dipotassique, dans le but de déterminer l'énergie 

 relative de la seconde fonction alcoolique. 



» En 1 88 1 , MM. Lœbisch et Loss ( ' ) ont décrit le glycérinate de soude 

 bibasique. D'après ces savants, on l'obtient en ajoutant à un équivalent 

 d'éthvlate de soude, dissous dans un excès d'alcool élhylique, un équiva- 

 lent de glycérinate de soude monobasique, et, après avoir chauffé pendant 

 quelques heures au réfrigérant ascendant, en évaporant au bain d'huile 

 à i8o'*, dans un courant d'hydrogène sec, pour chasser l'excès d'alcool. 

 Dans leurs analyses, ils ont seulement dosé le sodium et trouvé 34, 3o 

 et 32, 8o pour loo, le sodium étant pesé à l'état de sulfate de soude, au 

 lieu de 33,82 pour loo qu'exige la formule CII^Na-O". 



» J'ai répété souvent cette expérience, en ne dépassant pas i8o°, et j'ai 

 constamment obtenu entre 29,23 et 29,86 pour 100 de sodium, ce métal 

 étant dosé à la fois à l'état de sulfate et par l'alcalimétrie, ce qui dé- 

 montre qu'il est bien à l'état d'alcoolate. D'ailleurs, MM. Lœbisch et Loss 

 avaient trouvé dans une première préparation 29,27, et ils attribuent ce 

 fait à ce qu'une portion de l'éthylate de soude n'aurait pas encore réagi. 



(') Monatshefte fiir Chemie, t. II, p. 842. 



