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CHIMIE. — Sur la solubilité décroissante des sulfates. Note de M. A. Etaru, 



présentée par M. Cahours. 



« En représentant, comme je l'ai fait dans mes précédentes Communi- 

 cations, la solubilité des sels par des lignes exprimant la quantité de ma- 

 tière contenue dans loo parties de solution, j'ai trouvé que, pour tous les 

 sels qu'il m'a été possible d'examiner, cette ligne est droite; seul le coef- 

 ficient angulaire de cette droite varie pour chaque sel. Pour aucune ma- 

 tière saline, parmi celles déjà nombreuses et prises au hasard que j'ai pu 

 examiner dans un suffisant intervalle de température, la droite de solubi- 

 lité ne reste constante en direction; il arrive toujours un moment où le 

 coefficient angulaire change de valeur et même de signe, !e plus souvent 

 brusquement, d'autres fois après une perturbation plus ou moins prolon- 

 gée, donnant lieu à une courbure de raccord qui pourrait dans certains cas 

 faire considérer les deux droites qui y aboutissent comme des branches 

 d'hyperbole. Le changement de signe de la solubilité est particulièrement 

 bien établi pour les sulfates, et je demande la permission d'exposer encore 

 quelques nouveaux cas de solubilité décroissante. 



» Sulfate de fer. — Ce sel offre dans sa solubilité une particularité inté- 

 ressante que j'ai observée déjà, bien qu'à un moindre degré, sur le sulfate 

 de cuivre; sa solubilité change deux fois de direction : elle s'accroît, se 

 maintient constante, puis décroit jusqu'à s'annuler. La suite complète des 

 transformations est accomplie entre — 2" et +106". 



)> L'accroissement de solubilité du sulfate ferreux est rapide jusqu'à 65". 

 On a, comme expression arbitraire des rapports moléculaires d'eau et de 

 sel, SO'Fe: 59,1 H=0 à - 2"; SO*Fe : i4,oH^O à + 65". La solubilité est 

 y^iy= i3,5 + 0,3784^. Entre 65'* et 98° la droite de solubilité reste sen- 

 siblement parallèle à l'axe des températures. S'il y a une variation, elle 

 est trop faible pour être appréciée par l'analyse, qui pourtant, dans ces 

 expériences, atteint la précision de —, et l'on peut considérer la solution 

 comme ayant la composition fixe SO* Fe : i4H-0. A partir de 98°, nouveau 

 changement, diminution rapide : rHÔ = ^7,5 — o,6685/. Pour/ = i56°, la 

 formule exige j — o. J'ai constaté en fait qu'à cette température le sulfate 

 ferreux n'est plus soluble dans l'eau en quantité appréciable. 



» Sulfate de cadmium. — Pour la droite de solubilité croissante, on a 

 f^^,— 35,7 + 0,2 160 < avec les rapports moléculaires SO*Cd : 20, 8 H" à o" 



