( 7^2 ) 



» Acide sèlènieux anhydre. — Cette solubilité, qui n'avait pas encore été 

 déterminée, est rectiligne : y7^\ = 45,o + o, 7692^. 



)) II. Les expériences déjà nombreuses que j'ai publiées dès l'année 1884 

 ont eu pour résultat d'établir que le phénomène normal de la solubilité doit 

 se représenter par une ligne droite. Ce résultat n'a pu être atteint qu'en 

 déterminant les solubilités dans des intervalles de température beaucoup 

 plus étendus que cela n'avait été fait jusqu'à ce jour, afin de permettre une 

 vue d'ensemble et d'éliminer les perturbations quelquefois importantes 

 tpii, dans de trop courts espaces, se substituent à la règle. Pour un certain 

 nombre de sulfates, les résultats ne sont pas seulement plus étendus que 

 ceux déjà connus, ils sont complets, car les solubilités ont été prises à par- 

 tir du point de congélation de la solution et suivies jusqu'au point où, 

 après avoir passé par un maximum, elles deviennent nulles. Le fait de l'in- 

 solubilité ou solubilité sensiblement nulle apparaît ainsi lié intimement à 

 la température. 



» Il me semble possible d'expliquer avec un certain degré de vraisem- 

 blance l'existence des lignes de solubilité ascendante et descendante, 

 comme je l'ai proposé précédemment, en les comparant aux faits d'éthé- 

 rification et de saponification, quelles que soient d'ailleurs les actions 

 physiques concomitantes. Dans cette hypothèse, on part du point de con- 

 gélation du mélange de sel et d'eau, c'est-à-dire du premier état d'équi- 

 libre possible à l'état de solution, équilibre fixé par un certain rapport 



moléculaire, tel que, dans le cas dumanganèse, „,^ = — ^^ (Note précé- 

 dente). 



» On conçoit que l'action de la chaleur puisse produire sur le mélange 

 stable, en présence d'un excès de sel, une action analogue à celle de l'é- 

 thérification, qu'elle mette en liberté une certaine quantité d'eau pouvant 

 dissoudre une nouvelle portion du sel en présence. Ce fait se renouvel- 

 lera pour chaque accroissement de température et la solubilité croîtra par 

 le fait de la déshydratation du système jusqu'à atteindre le rapport 

 SO*Mn : glI'-O, maximum de solubilité. Dans l'exemple choisi il y a eu à 

 partir de l'origine mise en liberté de 10™°', 2 d'eau ayant servi à dissoudre 

 du sel, à accroître la solubilité. L'expérience montre cju'à partir de ce 

 moment le phénomène devient inverse ; une transformation rappelant la 

 saponification est consécutive à ce changement. 



» Pour chaque augmentation nouvelle de température du sel se dépose, 

 et l'eau vient faire partie de l'équilibre en proportions de plus en plus 



