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 grandes. I.a s(iliil)ililt; passe par les valeurs précédentes et, finaienienl. 

 l'eau ayant complètement pris la place du sel, celui-ci reste insoluble : il ne 

 forme plus avec l'eau d'équilibre spécial. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action du grillage sur plusieurs oxydes et sels de man- 

 ganèse. Note de M. Alex. Gorgeu, présentée par M. Friedel. 



« Ce que l'on sait au sujet de l'action de l'air sur les oxydes et les sels 

 de manganèse examines dans ce travail peut être ainsi résumé : 



M Le protoxvde de manganèse est d'autant plus difficilement oxydable 

 il l'air qu'il a été obtenu à une température plus élevée, et l'oxyde rouge est 

 le seul produit de cette oxydation. Le protoxvde préparé en réduisant le 

 bioxyde à une basse température est |)yro[)horiquo à i40"(M. Moissan). 

 L'oxyde rouge est considéré comme un corps inaltérable à toutes les tem- 

 pératures. M. Scbneider, en iSSq. a observé que le Mn'0\ provenant du 

 grillage de l'oxalate au rouge sombre, se transformait en Mn=0% lorsqu'on 

 le maintenait un temps suffisant, à cette même température, dans un cou- 

 rant d'oxygène, et M. Moissan, en 1870, a constaté que l'oxyde rouge pro- 

 duit après l'incandescence de MnO pyrophorique passait à Tétat de Mn^O' 

 après une calcination ménagée au contact de l'air. Le sesquioxyde de man- 

 i^anèse est capable de s'oxyder au rouge sombre, mais toujours incomplè- 

 tement. Le carbonate manganeux, chaufl'é au contact de l'air, produit, à 

 3oo", un oxyde Mn'0'-(2MnO-,MnO) et du Mn'O' si la température est 

 plus élevée. 



). Je ne puis donner ici que le résumé de mes recherches personnelles. 

 ). Les protoxydes anhvdres, chauffés brusquement et fortement, laissent 

 de l'oxyde rouge; grillés lentement de manière à éviter leur incandescence 

 et maintenus ensuite au rouge sombre jusqu'à ce que le poids du résidu 

 ne change plus, ils fournissent du sesquioxyde; chauffés enfin de 200 à43o", 

 on observe que l'oxydation des MnO obtenus à haute température est très 

 lente et ne paraît pas aller au delà du mauganite MnO" 4 MnO, même après 

 quaranteoucinquante heures. L'oxydation des protoxydes préparés au rouge 

 sombre, effectuée pendant le même temps au-dessous de 43o°, donne nais- 

 sance à un suroxyde toujours moins riche en oxygène que le sesquioxyde. 

 Cette action de l'air, de 200° à 43o", n'a pu être étudiée directement sur les 

 protoxydes obtenus au-dessous de 4oo°, parce qu'ils sont p) rophoriques, les 

 uns à 140° et d'autres à la température ordinaire. Les observations faites sur 

 l'oxydation du carbonate et de l'oxalate permettent de conclure que le 



