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 du rouge-cerise, labraunitc vers le rouge sombre et l'acerdèse à une tem- 

 pérature peut-être bien inférieure à 270°. » 



THERMOCHIMIE. — Chaleur de formation du glycérinate de soude bibasiquc. 

 Note de M. de Forcra\d, présentée par M. Berthelot. 



(c J'ai indiqué, dans une précédente Communication, que le produit ob- 

 tenu dans la réaction deLœbiscli etLoss à iSo^-igo" avait une composition 

 fort voisine de celle du glycérinate bibasique C'H'Na'O^ J'ai fait l'étude 

 thermique de ce corps, que je n'ai pas pu obtenir plus pur. 



» Sa chaleur de dissolution dans l'eau à + to° est de -h i^^^\[\'è, pour 

 i^'i( [36S'') dissous dans G'" d'eau. 



» On a, d'autre part, à la même température, 



C=H80«(i*i= 2'i')+NaO(r'i— 2'i'j 4-oC='",5i5 



et 



C«rnNaO''(r<i= 4"')+ NaO(i"<i= a'ii) +oC»',22 



d'où l'on déduit 



Cal 



C'H'NaO''sol.+ Na sol. = H gazH-C'tPNa^OSsol -1-29,91 



CH'NaO^sol.-t-NaO sol.=:HO sol. -t-CH^Na-O^sol +i5,i2 



C«H'NaO«sol. + INaHO-^sol. = H20^sol. + G''H«Na'-06soi - 1,96 



et inversement, pour l'action de l'eau, 



C=H«Na20«sol.-t-H'^OMiq. = NaH02sol. + G«irNaO«sol +3C",39 



ce qui explique pourquoi le glycérinate disodique est si altérable à l'air 

 humide, surtout si l'on tient compte de la chaleur complémentaire dégagée 

 par l'action de l'eau en excès; au contraire, le glycérinate monosodique 

 donne 



C^H'NaO'sol.H- H'-02|iq.= NalIO^sol. -t- C/IFOMiq — xo^-Khc, 



C'est en effet un corps beaucoup plus stable, la chaleur dégagée par l'hv- 

 dratation de la soude ne suffisant pas pour le détruire. Aussi existe-til à 

 l'état de dissociation partielle dans la dissolution. Si, outre les données 

 précédentes, on détermine la valeur thermique des deux réactions 



C«H'=Na''0«(i'^i=:6"')-i-C*H''0-^(i'^-i=2"«) -oC>',i2 



G'''H'NaO«(i'<i=4'")-l-G*H'iNaO-(i'^i=4'") -)-oC",28 



on obtient 



G« H' Na 0« sol. + G' H» Na O- sol . = (]« H» .\a- O'' sol. -t- G* H« 0- liq. . — a^ai^ 08 



