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» En somme, on a donc pour la raffinose (mélitose, gossvpose ) le 

 choix entre les trois formules suivantes : 



Eau 



de Poids 



cristallisation, moléculaire. 



Pour loo. 



C'^H-'O" -+- 3H-0 i3,64 396 Berthelot et Riltliausen 



C'»H'20'«+ 5H*0 i5,i5 594 Loiseau et Sclieibler 



C"H"0" + ioFPO i5,i.5 1188 Tollens et Rischbiet 



» La décision entre ces trois opinions, incertaine en étudiant seulement 

 les qualités chimiques de la raffinose, devient très facile quand on com- 

 bine à ces études la détermination de la force osmotique des solutions 

 diluées. 



» Dans ce but, j'ai comparé la raffinose au sucre de canne, en choisis- 

 sant comme indicateur le commencement de la plasmolyse dans les cel- 

 lules violettes de l'épiderme de la nervure médiane des feuilles du Tra- 

 (lescantia discolor, une des espèces que j'avais employées, il y a cinq ans, 

 pour la détermination des coefficients isotoniques. J'ai recherché de cette 

 manière la concentration moléculaire du sucre de canne ayant la même 

 force osmotique que le suc cellulaire de ces feuilles et la concentration 

 isotonique de la raffinose. Pour chaque expérience, j'ai fait usage de cel- 

 lules prises sur la même feuille et à peu de distance les unes des autres. 

 La raffinose a été dissoute en cristaux et sa concentration a été calculée 

 avec l'eau de cristallisation. 



» Les quatre expériences m'ont donné les concentrations isotoniques 

 suivantes : 



Concentration 

 de la 

 Sucre raffinose isotonique 



de à o"»',! 



Expériences. canne. Raffinose. de sucre de canne. 



mol Ponr too. Pour 100, 



1 Oii9 iOi5 5,626 



II 0,17 10,5 6,176 



III 0,17 10,0 5,882 



IV 0,20 12,5 6,25o 



V.n moyenne 6,967 



» Une .solution contenant 5,957 pour 100 de raffinose cristallisée est 

 donc isotonique à une solution de o™"',! de sucre de canne. Elle contient 



