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» M. Le Chàtelier me reproche d'avoir proposé, pour simplifier la 

 théorie de M. Gibbs, « d'admettre une donnée expériuienlale compléte- 

 » ment erronée, l'extension de la loi de Dulong et Petit aux gaz et va- 

 » peurs » . Je l'ai seulement appliquée aux gaz parfaits, les seuls dont il soit 

 question dans la théorie de M. Gibbs. Or, pour les gaz voisins de l'état 

 parfait, les expériences de Regnault montrent que cette loi est aussi exacte 

 que la loi de Mariotle, dont M. Le (Ihàtelier et moi faisons également 

 usage. Te ne connais pas d'expériences probantes, ayant détruit les résul- 

 tats des expériences de Regnault. D'ailleurs, une partie de la théorie de 

 M. Gibbs est indépendante de cette loi, dont M. Gibbs ne s'est pas servi. 



n M. Le Chàtelier donne ensuite pour l'équibbre chimique une formule 

 dont il dit : « M. Duhem aurait certainement pu déduire ce résultat de sa 

 1) théorie, mais il ne l'a pas fait. » Or, pour le cas d'une combinaison sans 

 condensation, j'ai écrit [p. 56, équation ( 'jS)] une. équation qui, diffé- 

 rentiée, reproduit celle de M. Le Chàtelier. Pour le cas où la combinaison 

 a lieu avec condensation, après avoir donné [p. 6i, équation (5o)] l'équa- 

 tion qui, différentiée, reproduit celle que m'attribue M. Le Chàtelier, j'ai 

 donné [p. 64. équation (5i)] l'expression de la chaleur de combinaison. 

 En reportant celle-ci dans mon équation (5o), on aurait, après différentia- 

 tion, la formule de M. Le Chàtelier. 



» Si un mathématicien avait donné les deux formules 



j =A [mon équation (5o)], A -—/(x) [mon équation (5i}|, 



je ne crois pas qu'un autre mathématicien considérât comme nouvelle 

 l'équation -f^ =/'(^) (équation de M. Le Chàtelier). 



» M. Le Chàtelier dit, en parlant de l'équation IW dm ^ o : ( Cette 

 » équation ressemble effectivement à celle que M. Duhem a prise comme 

 » point de départ. Il aurait aussi bien pu écrire directement celle-ci, 

 » mais il ne l'a pas fait. » Je ne crois pas, au contraire, avoir mis en 

 équation un seul problème d'équilibre chimique autrement qu'en écrivant 

 cette formule (à la notation près, bien entendu). En fait, j'ai écrit cette 

 formule dix-sept fois, aux pages 19, 29, 36, 5o, 5ç), 75, 78, 87, 127, 128, 

 129, i3o, 137, i44. 146, i54, 171. 



» Au sujet de l'analogie de la loi des équilibres chimiques avec le prin- 

 cipe des vitesses virtuelles, M. Le Chàtelier « avoue que les trois lignes 

 1) consacrées à ce sujet dans un Ouvrage de trois cents pages lui avaient 



G. R., 1888, I" Semestre. (T. CVI, N" 12.) ' lO 



