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» La courbe obtenue se raccorde exactement avec celle que l'un de 

 nous avait construite dans la série de mesures que nous avons rapi)elce. 

 Leurs indications s'éloignent très sensiblement des nombres trop élevés 

 trouvés plus tard par MM. Caillctet et Bordet ('). 



» IMais le point important que nous avions surtout le désir de vérifier, 

 en reprenant l'étude de cet hydrate, est sa faible tension de dissociation au 

 voisinage de o°. En construisant la courbe avec soin, on trouve une ten- 

 sion égale à la pression atmosphérique (exactement 760™'") à + o°,35 ; à 

 0°, elle devient inférieure et égale à 731™"". 



'1 A des températures plus basses, la présence de la glace amène des 

 perturbations dont il est difficile de tenir compte, et qui nous ont empêché 

 jusqu'ici d'obtenir des résultats concordants. Cependant nous avons con- 

 staté que la tension de dissociation de l'hydrate reste toujours inférieure à 

 la pression atmosphérique. » 



CHIMIE. — Sur un nouvel acide oxygéné du soufre. Note de M. A. Villiers, 



présentée par M. Berlhelot. 



» Le nombre des composés oxygénés du soufre actuellement connus, 

 bien qu'assez grand par rapport aux composés oxygénés des autres mé- 

 talloïdes, n'est pas cependant en rapport avec celui que l'on pourrait pré- 

 voir, d'après les propriétés du soufre et de l'oxygène, si voisins l'un de 

 l'autre, et qui par suite doivent se prêter à un très grand nombre de 

 combinaisons, pouvant être considérées comme dérivées les unes des 

 autres par des substitutions variées. 



1) Un certain nombre de composés oxygénés du soufre paraissent se 

 former dans l'action de l'acide sulfureux sur les hyposulfites. C'est ainsi 

 que l'acide sulfureux colore en jaune les solutions d'hyposulfite, sans 

 donner lieu à la production d'un précipité de soufre, du moins à la tempé- 

 rature ordinaire, comme le font des acides d'énergie de même ordre. De 

 même, on peut aciduler nettement par un acide minéral, tel que l'acide 

 chlorhydrique, une solution d'hyposulfite contenant en même temps un 

 sulfite alcalin. 



» J'ai entrepris l'étude des composés qui peuvent résulter de l'action 

 de l'acide sulfureux sur les hyposulfites. Quelques-uns d'entre eux sont 

 fort instables, et, après les avoir obtenus à l'état cristallisé pendant les 

 froids de l'hiver dernier, je n'ai pu depuis les reproduire, ni les purifier 



(') Comptes rendus, t. \CV, p. 60. 



