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<> L'eau môre (les premiers cristaux donne ensuite, par cvaporation, du 

 trithionate de soude (M, sous la forme de petits cristaux déliés de formule 



S='0''Na, 3II0. 



Trouvé. Calculé. 



S 32,07 3a, 87 



Na i5,42 15,7.5 



IIO 18,20 18, /io 



" Le trithionate de soude n'avait ])as encore, je crois, été obtenu à 

 l'état cristallisé. 



» D'autres sels paraissent se produire dans cette réaction, et leur étude 

 est nécessaire pour établir l'équation qui représente la formation des 

 précédents. 



» La production du composé S'O^Na et du trithionate peut être expli- 

 quée par les équations 



S'O'Na = S'O^Nan- SO", 

 aS-O^Na + 5S0- = 2S'' CNa 1- S, 

 aS-O'^Na + aSO^^ 2S'0»Na + S. 



» Ces équations correspondent à une mise en liberté de soufre. Or, 

 si l'on opère à une température qui ne soit pas trop élevée, il ne se pré- 

 cipite, pendant la préparation que j'ai décrite et pendant l'évaporation 

 des liqueurs, qu'une quantité de soufre insignifiante. Le soufre paraît se 

 porter sur l'hyposulfite. J'ai obtenu, en effet, un sel de soude contenant, 

 combinés à la soude, un plus grand nombre d'équivalents de soufre que 

 d'oxygène, et dont la composition était voisine de celle qui est représentée 

 par la formule S'O-NaO; mais je n'ai pas encore obtenu ces cristaux 

 dans un état de pureté suffisant. 



) Je reviendrai prochainement sur les propriétés du corps S''0*'Na, 

 qui peut être regardé comme un dérivé sulfuré de l'acide persulfurique 

 (S^O',HO -H S^";, soit l'acide disulfopersulfurique. » 



( ' ) Plessv a déjà signalé la formation du Irilliionale de potasse par l'action de l'acide 

 sulfureux sur l'hyposulfite de potasse. 



