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» Il existe un autre sulfate décrit par Erdmann et Laurent, et dont la 

 formule 2AzH% NiSO*, 2HO présente le type général des sulfates de zinc, 

 cuivre et cadmium. 



» J'ai préparé, de plus, un sulfate double de nickel et d'ammonium 

 avec excès d'ammoniaque, en saturant par du gaz ammoniac à froid un mé- 

 lange, préalablement chauffé, de 2*"' de sulfate d'ammonium avec i*"" d'oxyde 

 de nickel dissous dans un peu d'eau. On redissout à une faible chaleur le 

 précipité cristallin qui s'est formé et on laisse reposer. Il se dépose de 

 magnifiques prismes orthorhombiques bleus, auxquels l'analyse assigne la 

 formule NiSO\AzH'SO",3.\zH' + 3HO(') : 



Calcula. Trouvé. 



Ni i3,6.5 i3,3i 



S0= 36, 06 36,11 



Az 25,47 25,28 



» Ce corps s'effleurit assez vite à l'air en perdant de l'ammoniaque; sa 

 décomposition par im excès d'eau ne donne que de l'oxyde de nickel. 



)) V. On prépare facilement un nitrate de nickel ammoniacal, soit en 

 opérant avec le nitrate d'ammoniaque et l'oxyde de nickel exactement 

 comme je viens de le dire pour le sulfate en dernier lieu, auquel cas on 

 obtient de très petits cristaux violets transparents, soit en dissolvant du 

 nitrate de nickel cristallisé en excès dans l'ammoniaque refroidie ; on dé- 

 cante pour séparer le principe cristallin formé et l'on sature l'eau mère 

 par le gaz ammoniac, on redissout le précipité et on laisse reposer : ces 

 deux corps sont identiques. Leur formule est, après séchage rapide sur du 

 papier : NiAzO", 3 AzH', i^HO(^). Je n'ai pu retrouver le nitrate décrit 

 par Erdmann; en effet, si l'on mélange des solutions chaudes de nitrate de 

 nickel et d'ammoniaque étendue et qu'on laisse refroidir, ou bien si l'on 

 met une couche d'alcool absolu sur une solution ammoniacale de nitrate 

 de nickel étendue, auquel cas il se dépose peu à peu de petits cristaux 

 opaques, on a toujours pour le rapport du nickel à l'ammoniaque le 



(') On obtient le même composé en satnranl directement par Fammoniaque à froid 

 une solution contenant équivalents égaux de sulfate de nickel et de sulfate d'ammo- 

 nium. Le reste de la préparation comme plus haut. 



(-) Calculé : AzO'= 34,61 pour 100, Ni =118,91, Azote de l'ammoniaque, 26,92; 

 trouvé : AzO^= 34,49, ÎN' = '8,85, Azote ^27, 23. 



