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 iioml)re ;. ces corps sont idcnliqiips à coiix dont je viens de donner l'a- 

 iialvse. 



» Il n'existe donc qu'un seul nitrate ammoniacal de nickel, comme il 

 n'v a qu'un seul nitrate de cadmium, présentant le même rapport ( ' ). Dans 

 les nitrates anmioniacaux de cuivre et do zinc, au contraire, le rapport du 

 métal à l'anuiioniaque était égal à ~. « 



THERMOCniMlE. — Sur la formation des hydrates de gaz. Note 

 de MM. deForcraxd et A'iLr,\iii), présentée par M. Berthelot. 



« Nous avons décrit précédemment (-) un appareil destiné à la mesure 

 exacte de la tension de dissociation de l'hvdrate d'hydrogène sulfuré, et 

 fait co?inaître la valciu" de cette tension pour les températures supérieures 

 à zéro. Cet appareil nous a permis de résoudre un autre problème, d'un 

 intérêt plus général. 



)) Dans son élude de l'hvdrate d'acide carbonique, publiée en 1882, 

 M. Wroblewski (^ ') a formulé la loi suivante : « Il est évident que l'eau ne 

 )) peut se convertir en hydrate par compression, que lorsqu'elle tient en 

 )) dissolution la quantité de gaz correspondante à la composition de cet 

 M hvdrate. » 



)) dette manière de concevoir la formation des hvdrates du gaz, comme 

 le résultat du passage à l'état solide d'une dissolution qui aurait la même 

 c()ni|)osition paraît en effet assez naturelle. Cependant, on n'a pas dé- 

 montré qu'elle fût d'accord avec l'expérience, et l'on pourrait proposer 

 une hypothèse bien différente. On peut, en effet, supposer qu'au moment 

 de la cristallisation la solution est beaucoup moins riche en gaz que les 

 cristaux, et que ceux-ci, en se formant, absorbent un volume considérable 

 de gaz. La dissolution des gaz dans l'eau et la formation de leurs hvdrates 

 seraient alors des phénomènes indépendants. 



» Il semble même que cette dernière explication est seule admissible 

 pour les hvdrates d'acide sulfureux et de chlore, car la solubilité de ces 

 gaz dans l'eau, à la pression ordinaire et aux températures où se forment 

 les hydrates, est connue et bien inférieure à celle qui correspondrait à la 

 composition de ces hydrates. 



(') Comptes rendus, t. CIV, p. 98g. 



(») Ibid., 19 mars 1888. 



(') Comptes rendus, t. XCIV. p. i3.)G. 



