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priiKi'pps sur lesquels elle repose. C'est, en eflfet, le résultat habituel de 

 toute discussion sur les questions de principe, de confirmer chacun dans 

 son opinion ; je ne reviendrai donc pas sur ce sujet, n'ayant rien à chanjïer 

 à ce que j'ai dit antérieurenienl et me proposant de reprendre avec pins 

 de détails cette discussion dans un Mémoire sur les équilibres chimiques, 

 actuellement à l'impression ( ' ). 



» Te me propose seulement de montrer ici comment on peut, en partant 

 de l'hypothèse de MM. Gibbs et Duhem et emplovant les mêmes méthodes, 

 établir d'une façon très simple la formule générale indiquée par M. Van 

 t' Hoir, et dont j'ai le premier, je crois, donné une démonstration rigou- 

 reuse dans le cas parlicidier où il est possible de le faire. L'hvpotbèse de 

 M. Gibbs consiste à admettre que l'entropie d'un mélange gazeux est égale 

 à la somme des entropies des gaz constituants, ce qu'il est impossible de 

 démontrer lorsque la composition du mélange est variable, c'est-à-dire 

 dans le seul cas à considérer pour les équilibres chimiques. 



» Soient un mélange gazeux renfermant m, m' molécules des différents 

 corps; n, n' les nombres des molécules entrant simultanément en réaction 

 par le fait de la transformation chimique considérée ; H', ... les fonctions 

 caractéristiques ou potentiels thermodynamiques de ces différents corps. 

 Il est important de prendre comme variables indé|)endantes la pression et 

 la température, puisque ce sont, comme je l'ai fait voir, les facteurs directs 

 de l'équilibre. Le second principe rapproché de l'hypothèse précédemment 

 énoncée donne l'équation 



llï dm ~- Im du — AV dp .o 



pour toute transformation isotherme réversible, qui se réduit dans les cas 

 de réaction chimique nulle à 



Imdli'—AYdV =:^o. 



) Retranchant membre à membre, on a, pour le cas d'une transforma- 



■ ' ) Je profile de l'occasion pour préciser le sens d'une phrase de ma dernière Aole, 

 Il laquelle M. Moulier a donné une interprétation bien loin de ma pensée. J'ai seu- 

 lement fait allusion aux. publications imprimées de M. Moulier, entre autres à l'article 

 Entropie et énergie libre, paru dans la Bei'ue scientifique de février 1886, où se trouve 

 le passage (p. 2o5) : La considération de l'énergie libre a fourni à M. Gibbs une 

 hase rationnelle pour résoudre toutes les questions relatites au.r équilibres c/ii- 

 niiques. C'est celle affirmation, répétée à plusieurs reprises, dont je ne saurais admettre 

 l'exactitude pour les motifs donnés précédemment. 



