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» Comme on le voit, on ne saurait résumer, comme on l'a fait jusqu'ici, 

 l'action qu'exerce le tétrachlorure de carbone sur les oxydes en disant 

 qu'il les transforme en chlorures et carbonates; déplus, son action s'étend 

 à tous les corps oxygénés; elle peut être formulée ainsi : 



» Tous les corps oxygénés qui ne renferment pas d'hydrogène sont atta- 

 qués, à des températures variables, par le tétrachlorure de carbone ; le 

 métalloïde et le métal qu'ils renferment passent à l'état d'oxychlorures 

 toutes les fois que ces composés peuvent subsister, dans les conditions de 

 l'expérience, en présence d'un excès de tétrachlorure de carbone: celui-ci 

 passe lui-même à l'état d'oxychlorure et d'acide carbonique; si les condi- 

 tions de température sont telles que les oxychlorures engendrés puissent 

 être réduits, on obtient des chlorures. 



» Les mêmes résultats peuvent être obtenus en faisant agir un mélange 

 de chlore et d'oxyde de carbone à la place du tétrachlorure. Ces expé- 

 riences montrent donc une fois de plus que le carbone engagé dans 

 des combinaisons gazeuses conserve le pouvoir réducteur qui le caracté- 

 rise à l'état solide (' ). » 



CHIMIE. — Sw le sesqidchlorure de rhodium (^). Note de M. E. Leidië, 



présentée par JM. Debray. 



I. — Examen des procédés de prépahation du sesquichlorure anhydre 



ANTÉRIEUREMENT EMPLOYÉS. 



« a. action du chlore sur le rhodium chauffé. — Lorsque Claus reprit 

 le travail de Berzclius sur le sesquichlorure de rhodium, il remarqua 

 qu'il était impossible de faire absorber au métal plus de 99,67 pour 100 de 

 son poids de chlore, au lieu de 102,41, chiffre exigé par la théorie; il attri- 

 buait cette différence à l'incertitude qui régnait alors sur la valeur exacte 

 de l'équivalent du rhodium. J'ai répété les expériences de Claus en obser- 

 vant toutes les précautions qu'il indique. En opérant au rouge naissant, 

 qui est la plus basse température à laquelle le rhodium soit attaqué par le 

 chlore d'une façon complète, je n'ai jamais pu atteindre un chiffre même 

 aussi voisin que le sien du chiffre théorique. En faisant varier les condi- 



(') Dans aucune de ces expériences la température n'a été portée jusqu'à ladeslruc- 

 lion totale du tétrachlorure avec mise en liberté de carbone. 



(-) Ce travail a été fait dans le laboialoire de reclierciies de l'Ecole Normale, 



