( .o8, ) 

 » L'analyse a donné : 



Théorie. 



Hg •)2,95 ■)3,i9 



Zn 8,67 8,C'| 



Cl 9,38 9,44 



C ('>-in G,4i 



Az 7,48 



MO » i'i.S4 



100,00 

 )i L'équation <Io la réaction est 



2lIgCl -f- 2ZnCv -t- GHO = ZnCy, IlgCy, IlgCil, 6HO 1 ZnCl. 



H C'est un corps efflorescent, très soluhle clans l'eau; fliauffé à too", il 

 perd son eau. 



» Traité par le gaz ammoniac, il se déshydrate et fixe i*'',^ de AzH'. 

 Quand on le traite par l'ammoniaque aqueuse, il blanchit, échange son eau 

 contre de l'ammoniaque et se dissout; on facilite la dissolution enchaulTant 

 lc£;cremcnt. Par refroidissement, il se dépose des petits mamelons cristal- 

 lins répondant à la formule (ZnC^\z, IlgC-'Az, IlgCl)-, 3AzII'. 



» L'analyse a donné : 



Thcorie. 



Hg ^>7>-:'- 57,88 



Zn 9,08 9 , 4o 



AzH» 7,i3 7,38 



» C'est un corps décomposable par l'oau; exposé à l'air, il perd de l'am- 

 moniaque. \ froid, il est peu solublo dans l'ammoniaque aqueuse ou 

 alcoolique; il est très soluble à chaud. 



» Il semble qu'il soit plus simple de considérer le composé 



ZnCy, TIgCv.HgCl + GHO 



comme une combinaison de cyanure de mercure avec le chlorure de zinc : 

 on aurait alors (IlgCy)", ZnCl -h 6IIO. Cette formule doit être rejelée, 

 et ce corps est bien (comme nous l'avons indiqué) une combinaison de 

 cyanure double de mercure et de zinc avec le bichlorure de mercure. En 

 effet, si, à sa solution aqueuse, on ajoute de l'iodure de potassium, il 

 se fait d'abord un précipité de cyanure de zinc, puis il y a précipitation 

 d'iodure mercurique. En opérant rapidement, on peut séparer le cyanure 

 (le zinc avant que l'iodure se soit formé. 



