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» [[. chaleur de combustion de l'aniline, dans la bombe calorimctrique. — 

 Après avoir vérifié par l'analyse la piiictc de l'aniline emplo\ée, j'ai opéré 

 clans une capsule de platine, en employant comme amorce quelques fibres 

 de coton-poudre. J'ai d'ailleurs tenu conqite de ce coton, dont la chaleur 

 de combustion est connue. 



» L'acide a/.otique formé pendant la combustion a été titré après rex|)é- 

 rience; le poids obtenu est excessivement faible, à peine supérieur à 

 celui qui se produit dans la combustion des cor|)s non azotés. 



» J'ai obtenu les nombres suivants : 



Chaleur 

 de combustion 

 Poids. de iK' d'aniline, 



gr Cal 



o,648 H-8,8o3 



o,6i57 -f-8,786 



0,5696 -t-8,792 



Moyenne -(-8,794 



Ce qui conduit à -h 8r^'-'',iS pour la chaleur de combustion de i"^ à 

 volume constant, et à -1- 8 18^^', 5 pour la même quantité à pression con- 

 stante. On en déduit que 



C- diamant + H' gaz + Az gaz 1= C'-H" Az li([uide — iSf^'^o 



)) L'accord entre les deux nombres — 1 3, o et — 12, '1, obtenus par des 

 méthodes aussi différentes, peut être regardé comme satisfaisant. 



« Je poursuis ces expériences sur les dérivés azoïques de l'aniline, ainsi 

 que sur les alcalis homologues et autres alcalis azotés de toute nature. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la volatilité dans les composes carbonés poly- 

 oxygénés. Note de M. Louis He.vrv, présentée par JM. Friedel. 



« La substitution de l'oxvgène à de l'hydrogène dans un hydrocarbure 

 élève le point d'ébuUilion de celui-ci, quelle que soit d'ailleurs la position 

 de l'oxygène par rapport au carbone. Cette diminution dans la volatilité est, 

 dans une certaine mesure, proportionnelle à l'élévation dans le poids mo- 

 léculaire de l'hvdrocarbure, c'est-à-dire qu'elle est d'autant plus considé- 

 rable que le poids moléculaire de celui-ci est plus faible. 



