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 On ouvre alors lentement le robinet B, et l'on règle l'ccoulement du gaz 

 de façon qu'il se fasse sous une pression jo — £ constante; la diminution de 

 pression z est aussi petite que l'on veut, et, en la faisant varier, on fait varier 

 le débit. La détente est ainsi réduite au minimum. A la fin de l'expérience, 

 on ferme brusquement le robinet B; la pression remonte brusquement, 

 non à la valeur p primitive, mais à une valeur/? — t' un peu inférieure, et 

 qui est la tension de la vapeur saturée à la température t' de l'intérieur 

 du récipient, laquelle est un peu plus basse que la température constante 

 du calorimètre ; puis, l'appareil se réchauffant, la pression reprend sa valeur 

 initiale /7. La connaissance de i' permet de calculer l'abaissement t — t' de 

 la température intérieure ; celui-ci n'a pas dépassé o°, 3 dans les expé- 

 riences ci-dessous. 



» Pendant tout le temps de la vaporisation du liquide, on fait couler 

 goutte à goutte dans le calorimètre l'acide sulfurique contenu dans un flacon 

 de verre taré, en ayant soin de mélanger les couches d'eau. On peut ainsi, 

 avec quelques précautions, maintenir la température constante à o°,o5 près 

 en plus ou en moins de la température initiale ; on a d'ailleurs soin de rendre 

 la variation de la température alternativement positive et négative pour 

 que la température moyenne soit toujours t". 



» Lorsque la chaleur de dilution a été déterminée expérimentalement, 

 la connaissance du poids d'acide employé permet de connaître exactement 

 la chaleur fournie au gaz liquéfié. De la diminution de poids du récipient 

 R, on déduit aisément le poids P du liquide vaporisé. On a donc tout ce 

 qu'il faut pour connaître l^. En opérant à des températures différentes, on 

 trouve la variation de la chaleur de vaporisation avec la température. 



» J'ai appliqué cette méthode à l'acide sulfureux. Voici les nombres 

 obtenus : 



Poids de liquide 

 t°. vaporisé. 7,. Calculé. 



gr Cal Cal 



5,^4 3o , 987 89 ) 3 89 , 67 



9,44 11,936 88,0 88,24 



10,525 J 25,960 87, I j 



10, 5o I io°,5o 33,798 87,4 87,3 87,84 



10,445 ) 2o,3i4 87,3 ) 



» On voit que la chaleur de vaporisation décroit lorsque la température 

 s'élève. Il était intéressant de comparer les nombres fournis par l'expé- 

 rience à ceux donnés par la formule de Clapeyi'on 



T T , , dp 



