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CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur la formation des hydrates de gaz. Note 

 de M. Bakhuis Roozeboom, présentée par M. Friedel. 



« MM. de Forcrand et Villard ont publié récemment deux Notes sur la 

 formation des hydrates de gaz ('). En étudiant la formation des hydrates 

 de l'hydrogène sulfuré et du chlorure de méthyle, ils ont trouvé que, 

 lorsque la solution de ces deux corps prend l'état solide, elle absorbe en- 

 core une quantité considérable de gaz. 



)) Ils croient avoir démontré par ces expériences que la formation des 

 hydrates de gaz ne suit pas la loi, énoncée par M. Wroblewski, que 

 « l'eau ne peut se convertir en hydrate par compression que lorsqu'elle 

 » tient en dissolution la quantité de gaz correspondant à la composition 

 y de cet hydrate « . 



» Je suis d'accord avec MM. de Forcrand et Villard sur l'interpréta- 

 tion de leurs résultats ; mais je ne puis accepter que le problème de la 

 formation des hydrates de gaz dans leurs dissolutions fût encore à ré- 

 soudre. Je n'ai pas seulement, comme l'admettent les auteurs (p. 940), 

 critiqué le caractère d'évidence que M. Wroble^vski avait attribué à la 

 loi (^), mais j'ai démontré dans une série de Mémoires (')que les hy- 

 drates de SO-, CP, Br-, HCl et HBr peuvent tous exister au sein de solu- 

 tions moins riches en gaz, et qui ne se transforment en hydrate qu'en 

 absorbant une nouvelle quantité du gaz. 



» J'ai étudié l'influence de la température sur la concentration de ces 

 dissolutions, et j'ai démontré que, pour certains de ces corps (HCl, aH^O 

 etHBr, 2H^O), il existe une température à laquelle cette dissolution 

 acquiert la même comjDosition que l'hydrate ; de sorte que, dans ce cas, la 

 règle de M. Wroblewski se trouve confirmée. 



» Cependant quelques-uns de ces hydrates (HCl, 2H-O, HBr, 2H-O) 

 peuvent également exister au sein d'une dissolution qui contient plus de 

 gaz, et qui ne se transforme en hydrate qu'en diminuant la quantité de 

 gaz absorbée par une détente. 



)) Une discussion des faits observés au point de vue de la Thermodyna- 



(') Comptes rendus, t. GVI, p. 8^9 et 989. 



(^) Recueil des travaux chimiques des Pavs-Bas, t. III, p. 47; 1884. 



( = ) Recueit. l. III, IV, V, VI. 



