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» Ce sel tond à 42". Si l'on fait cvaporer le licjiiidc ainsi ohlenn à ion", on ' 

 ne tarde pas à voir se former des cristaux, moins hydratés (jue le sel pré- 

 cédent, ou même peut-être le phosphite monosodique anhydre 

 (POUIO)NaO, HO, dont il m'a été impossible jusqu'à présent de déter- 

 miner exactement la formule, par suite de la diflkulté qu'on a de les sé- 

 parer de l'eau mère, très sirupeuse, qui n'est autre chose que le phosphite 

 monosodique a^"* d'eau de cristallisation, surfondu. 



» Si l'on maintient pendant longtemps à 100" le sel 



(PO', HO)NaO, HO ' HlO, 



il perd ses 5"""' d'eau; cette même quantité d'eau s'échappe en plaçant le 

 sel sous une cloche en présence d'acide sulfurique; dans le vide sec la 

 même perte a lieu, mais plus rapidemenl. 



" Perle dans le vide sec : îo, 2 pour 100 à jo,8 pour 100 (^^calculé : jo,2). 

 — Si l'on continue à chauffer le sel au-dessus de 100°, il peut encore perdre 

 de l'eau; on obtient ainsi un sel d'un acide particulier qiu; nous appelle- 

 rons, par analogie avec l'acide phosphorique, acide pyrophosphoreux . Je 

 reviendrai sur ce point dans une prochaine Communication. 



Il Phosphite acide de potasse (PO'HO)IvO, HO. — Ce sel se prépare en 

 saturant, comme précédemment, l'acide phosphoreux par la potasse on le 

 carbonate dépotasse au moyen du mélhylorange; on évapore la dissolution 

 à 100" jusqu'à ce qu'elle cristallise par refroidissement (à 10", i^' d'eau 

 dissout environ 1,72 de sel); les cristaux décantés sont desséchés dans le 

 vide sec au moyen d'une assiette poreuse ; le sel retient toujours dans le 

 vide une très petite quantité d'eau qu'il perd facilement à 100". 



') Ces cristaux ont donné à l'analyse : 



Calcule pour ioi>. 



Phosphore 2') ,'> aS , 8 



Potasse (KO) .io.j-'io. i-'i !. ? 89, t 



» Le sel était un peu alcalin, mais; à cause de son eau mère sirupeuse, on 

 ne peut pas le purifier facilement par cristalli.sation. 



» Dans un travail d'ensemble sur les phosphites ('), Rammelsber^, 

 n'admettant pas l'existence des phos])hites acides des métaux alcalino- 



culier de l'acide phosphoreux, on pourrait remplacer le méthylorange par la cochenille, 

 utilisée déjà par M. Blarez pour l'étude de l'acide arsénique (Coniples rendus, 

 t. cm, p. 63g), la phtaléine par un papier de curcunia. 

 (*) Rammelsberg, Berichte, 1876. 



