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aigus par les taces e. Tantôt les faces g font complètement dctaut, tantôt 

 au contraire elles existent et sont alors fort développées. Voici les angles 

 observés : 



mm 1 3o . uo 



e,e, 86. 



lO 



e^m io8 



» Redissous dans l'eau, ils cristallisent à l'état anhydre à la température 

 ordinaire, et avec 2'^'' d'eau de cristallisation, si la température est froide. 



» Le sel anhvdre est inaltérable à l'air; soumis à l'action de la chaleur, 

 il fond vers 1 25", puis il ne tarde pas, vers i4o", à se boursoufler en dégageant 

 de l'acide sulfureux; le résidu est formé de sulfate de potasse et de soufre, 

 sans sulfure alcalin, 



S*0"Na::-SO'Na-hS''0'-i S. 



» Le sel hydraté et les solutions se décomposent très lentement à froid, 

 plus rapidement à chaud, en donnant de l'acide sulfureux et du trithionate. 

 Du reste, ainsi que je l'ai fait remarquer précédemment, le trithionate ne 

 diffère du nouAcauselquo par SO^. J'avais d'abord pensé que cette réaction 

 était réversible et que, dans la préparation du disulfopersulfate, la formation 

 de ce dernier était précédée de celle du trithionate, lequel se trans- 

 formerait en disuH'opersulfate par une action successive de l'acide sul- 

 fureux. Mais j'ai constaté qu'il n'en était pas ainsi, et que l'acide sulfureux 

 est sans action sur le trithionate de soude, du moins à la température or- 

 dinaire. 



» Le pouvoir réducteur du disulfopersulfate ne peut guère être mesuré 

 au moyen du permanganate de potasse, dont il ne produit pas nettement 

 la réduction, même à chaud ; mais très facilement au contraire avec le brome 

 qui le transforme en sulfate; i"' du sel exige bien 5*^^'' de brome, ce qui est 

 une vérification de la formule. 



» Il n'est pas attaqué par l'iode, caractère qui lui est commun avec le 

 tétrathionatc. 



» Il ne donne pas lieu à la formation de précipités, quand on le mélange 

 avec les diverses solutions uiétalli({ues, excepté avec le bichlorure de mer- 

 cure; mais il se produit dans ce cas une décomposition manifestée par la 

 mise en liberté de soufre. 



» Bouilli avec une solution de sulfate de cuivre, il ne donne pas lieu, 

 comme le fait le trithionate, à un i)récipité de sulfure de cuivre, du moins 



