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CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'acide chlorhydriqiie sur la solubilité du 

 chlorure stanneux ; chlorhydrate de chlorure slanneux . Note de M. Ex«el, 

 présentée par M. Friedel. 



« On admet généralement que la solubilité du chlorure stanneux dans 

 l'eau augmente en présence de l'acide chlorhydrique. Cela n'est vrai que 

 lorsque la quantité d'acide ajouté à la solution saturée du chlorure atteint 

 une certaine valeur. Au début, l'acide chlorhydrique précipite le chlorure 

 stanneux de sa solution aqueuse, de telle sorte que i*'',d'acide déplace sen- 

 siblement I'''' du sel. Tant que la précipitation a lieu conformément à cette 

 loi approchée, que j'ai signalée comme générale dans l'action de l'acide 

 chlorhydrique sur les chlorures, la quantité d'eau contenue dans un volume 

 donné de la solution saturée reste constante. Ces faits ressortent clairement 

 de l'examen des résultats des expériences I et II du Tableau ci-dessous. 



» Lorsque la quantité d'acide chlorhydrique va en augmentant, la quan- 

 tité de chlorure stanneux en solution baisse d'abord plus lentement qu'au 

 début, puis augmente rapidement et enfin cesse de nouveau d'augmenter. 

 La courbe présente donc une première concavité opposée à l'axe des x et 

 une deuxième opposée à l'axe desj'. La dernière partie de la courbe est 

 presque parallèle à l'axe des x. 



» Aussitôt que l'acide chlorhydrique cesse de déplacer lechlorure d'étain 

 équivalent à équivalent, la quantité d'eau contenue dans un volume donné 

 de la solution diminue rapidement. 



)> Dans le Tableau ci-dessous se trouve indiquée, en milli-équivalents, 

 la quantité de chlorure stanneux, en solution saturée, dans lo'^'^ de liquide 

 en présence de quantités variables d'acide chlorhydrique. 



Expériences. SnCI. 



I -A 



Il 66,7 



111 63,75 



IV 68,4 



V 8i,2 



VI 94,2 



VII .i7,6 



YIII i47,6 



IX 1.56,4 



X ij- 



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