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 » On oblienL un liquide de la composition de l'expérience Xcn dirigcanl 

 à o", un courant d'acide chlorhydrique sec sur les cristaux de chlorure 

 slanncux SnCl-'H- 2H-O. Ceux-ci se liquéfient partiellement en donnant 

 des cristaux, répondant à la formule SnCl'- t-IFO, déjà signalés par 

 M. Ditte. 



» Le liquide obtenu a sensiblement la composition représentée par la 

 formule 



SnCl-4-HCl + 3ll»0. 



» Ce liquide ne parait j)his être, comme l'admet M. Ditte, une simple 

 dissolution de chlorure stanneux dans l'acide chlorhydrique, mais bien nu 

 chlorhydrate de chlorure liquide à la température ordinaire. 



» Le chlorure stanneux est, en effet, beaucoup plus soluble à chaud 

 qu'à froid. Ainsi à iS", d'après MM. Michel et Kraft, i'" d'une solution 

 saturée de rrhlorurc d'étain pèse i827B'' et renferme i333'^'' de chlorure 

 stanneux et 'lOV d'eau. Il résulte de l'expérience I que i''' de solution 

 saturée à o" de chlorure stanneux pèse ij32S' et renferme ôgg^*^ seulement 

 de chlorure stanneux et 833^' d'eau. 



)) Or le liquide, préparé comme il a été dit ci-dessus, ne cristallise plus 

 comme les autres solutions chlorhydriques de chlorure stanneux, lors- 

 qu'on abaisse sa température. Ihic solution préparée à o" a été maintenue 

 à — 21", pendant douze heures, sans iléposeï' de cristaux. Une solution 

 préparée à i 2 ", quoique un peu moins riche en acide chlorhydrique, a été 

 maintenue à o", pendant dix-huit jours, sans déposer de cristaux. 



» Devant l'insuccès de ces expériences, j'ai refroidi la solution de l'ex- 

 périence X jusqu'à — 40°. A cette température, des houppes de fines 

 aiguilles soyeuses se sont montrées sur les parois du vase. Toute la masse 

 ne tarda pas à se transformer en cristaux ; en même temps le thermomètre 

 remonta à — 28". 



» Après avoir laissé la masse se refroidir de nouveau au-dessous de 

 — 28", on l'a abandonnée au réchauffement ; le thermomètre est resté 

 stationnaire entre — 27" et — 28". A — 25°, il n'y avait plus trace. de cris- 

 taux au sein du liquide. 



)) On n'a pas ])u séparer de liquide de la masse cristallisée. Pendant la 

 fusion, on a prélevé, à trois moments difl'érents, des échantillons du 

 liquide. La composition de ces trois prises a été trouvée identique à celle 

 du liquide soumis à la cristallisation. 



» De ces expériences, il résulte donc qu'on peut obtenir un cblorhy- 



C. K. 188S, I" Semestre. (T. CVI, N' 20.) ' ^O 



