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 phosphite mnnosodiqiio ( iMiO', IIO), \n(), 110 par plusieurs caractères. 

 TatuUs que la dissolution assez concentrée de phosphite monosodiquc 

 donne, avec le nitrate d'argent, un précipite blanc qui noircit rapidement, 

 le pyrophosphite ne donne rien d'abord, mais ensuite un précipité noir 

 d'argent métallique qui se forme lentement à froid et plus rapidement à 

 l'ébuUilion. Mais avec le méthylorange et la phtaléine du phénol, on a un 

 caractère bien plus net. Le phosphite de soude monosodique est, en effet, 

 neutre au méthylorange et acide à la phtaléine; le pvrophospliite de soude 

 est neutre à ces deux réactifs. 



M Seulement, pour que ces expériences réussissent, il faut avoir bien 

 soin de faire dissoudre le pyrophosphite à froid ; dans ce cas, la dissolu- 

 tion paraît se conserver longtemps, tandis qu'à 100° la transformation du 

 pyrophosphitePhO',HO,NaO en phosphite ordinaire(PhOMIO),NaO, HO 

 a lieu très rapidement. On peut facilement suivre ce phénomène en ajou- 

 tant à la dissolution du sel PhO',IIO,NaO un peu de phtaléine, jjuis 

 tpielques gouttes d'une dissolution étendue de soude; la coloration vio- 

 lette qui s'est produite disparaît lorsqu'on porte le liquide à TébuUition. 

 Si l'on continue à ajouter ainsi de la soude goutte à goutte, jusqu'à ce que 

 la coloration ne disparaisse plus, on trouve qu'on a ajouté une quantité 

 de soude égale à celle que le sel contenait déjà et qu'il s'est formé du 

 phosphite ordinaire bisodique 



PhO\ HO, NaO -^ NaO, HO = fPhO', HO), aNaO 4- HO. 



» L'emploi des deux matières colorantes précédentes permet de recon- 

 naître pour les acides du phosphore ceux qui sont monobasiques. Ainsi, 

 pour l'acide métaphosphoriquc et l'acide hypophosphoreux, et pour ces 

 dciuT-là seulement, le sel obtenu par la saturation de i''' d'acide pai- i'"' 

 de soude est neutre à la fois au méthylorange et à la phtaléine, comme le 

 pvrophosphite de soude. Nous sommes donc conduit à admettre que, 

 comme eux, l'acide pyrophosphoreux PhO'.aHO est monobasique, et 

 que, par conséquent, un seul de ces 2*'' d'eau est remplaeable par une 

 base, l'autre éi[uivalent n'étant autre chose que l'eau de constitution que 

 VVurtz a distinguée dans les phosphites ordinaires. 



Acide phosphoreux ) (p,,03. „0), •, HO. Sel< de soude. . \ '"Jpf ^Mî^^' ^^°a"^' 



bibasique \^ ' < 2°(PhO», H0),2Na0. 



\cide pyrophospho- ) (pj.Q^^nO), HO. Sel de soude (PhO\HO), NaO. 



reux monohasique ) 



1) L'existence de ce pyrophosphite de soude est donc une vérirication 



