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éclatante de la théorie de Wurtz sur la constitution des acides phospho- 

 reux et hypophosphoreux. 



» Je compte poursuivre l'étude de l'acide pyrophosphoreux et de 

 ses sels. » 



CHIMIE. — Sur la composition des hydrates d'hydrogène sulfuré et du chlo- 

 rure de méthyle. Note de MM. de Forcrand et Villard, présentée par 

 M. Berthelot. 



« I. A la suite des expériences dont nous avons précédemment rendu 

 compte sur la tension de dissociation de ces hydrates, nous avons entre- 

 pris de déterminer exactement leur composition. 



;> On a déjà publié un grand nombre d'analyses de plusieurs hydrates 

 de gaz, et leurs résultats n'offrent pas beaucoup de concordance. Ainsi. 

 pour riivdrate d'acide sulfureux, on a proposé successivement les for- 

 mules S0' + i5H0, SO- + 11HO, SO-4-9HO et, en dernier lieu, 

 S0= ^- 7HO. De même, la formule primitivement adoptée pour l'hydrate 

 de chlore était Cl + ioHO;on admet aujourd'hui Cl + 8H0. L'un de 

 nous a publié pour l'hydrate d'hydrogène sulfuré des résultats qui varient 

 de HS -1- 12HO à HS ;- iGHO, et proposé d'admettre la formule 



HS + 12HO, 



toutes les causes d'erreur ayant pour résultat d'exagérer la quantité d'eau 

 obtenue. 



» Nous avons pensé que les procédés ordinairement employés ne sut- 

 fisaient pas pour donner un \ï\àYdi\.e parfaitement sec. Ces procédés sont le 

 plus souvent l'action d'une trompe ou la simple compression dans du pa- 

 pier poreux ; dans les deux cas, l'état de dissociation de l'hydrate met 

 constamment en liberté une dose d'eau comparable à celle qu'on fait dis- 

 paraître. Dans les expériences que nous venons de rappeler sur l'hydrate 

 d'hydrogène sulfuré, une petite quantité d'eau restait pendant plusieurs 

 mois en présence de l'hydrogène sulfuré sous pression ; cependant les 

 gros cristaux ainsi formés, qui avaient l'apparence d'un corps sec, rete- 

 naient encore de l'eau mécaniquement interposée, comme le font, par 

 exemple, les sels anhydres cristallisés au sein de l'eau. 



» On doit remarquer que quelques centièmes d'eau en excès suffisent 

 pour faire donner à la formule plusieurs équivalents d'eau en trop, surtout 



