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» Il faut évidemment tenir compte dans les calculs de toutes les données 

 qui sont nécessaires pour obtenir le poids d'un gaz dont le volume est 

 mesuré humide et sous pression. La formule de l'hydrate cristallisé s'en 

 déduit facilement. 



" m. Résultats : 



Hydrate d'hydrogène sii/fiiré. 



Poids Poids 



de HS. de HO. Formule. 



Première expérience oS'',i4i6 oS'',5662 HSh-7,49HO 



Deuxième expérience os',0706 os^.aogS HS-- 6,94110 



Hydrate de chlorure de luéthyle. 



Poids Poids 



de C»H'C1. de HO. Formule. 



os%i3oi oï'-,4t9o Cni='ClH-i8,o7HO 



•1 On peut donc conclure de ces deux expériences : 



)) i" Que l'hydrate de chlorure de méthvle a pour formule 



C^H^Cl4-i8H0; 



» 2° Que l'hydrate d'hydrogène sulfuré a pour formule 



HS-f-7H0, 



les cristaux étant formés à 0° et sous une pression de quelques centi- 

 mètres de mercure. Nous devons indiquer en outre cjue l'expérience qui 

 nous a donné FIS -h 7,49HO n'a pas été poursuivie tout à fait jusqu'à l'ab- 

 sorption complète du gaz; on a dû l'arrêter lorsque cette absorption était 

 devenue extrêmement lente et presque négligeable. En continuant cette 

 expérience aussi longtemps que la seconde, on aurait eu certainement un 

 résultat plus voisin de la formule HS + 7 HO. 



y. Remarquons encore que, dans nos calculs, nous avons supposé la pu- 

 reté des gaz absolue. Il n'était pas possible de la a érifîer, l'appareil devant 

 être ouvert à la fin de l'expérience pour la pesée de l'ampoule. En admet- 

 tant dans l'hydrogène sulfuré de nos ballons la présence de ■— d'air, 

 hypothèse qui serait d'accord avec les résultats de plusieurs analyses faites 

 sur des gaz préparés avec les mêmes soins, les formules deviendraient 

 HS -(- 7, 54HO et HS + 6,99HO. 



» En comparant la formule HS -i- 7 HO avec celle que l'un de nous avait 



