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 perdent 6,64 pour loo d'eau, sans subir d'ailleurs de réduction; le sel 

 anhydre n'éprouve aucune altération dans le vide à 440°. 



Calculé. Trouvé. 



KO 35, 6o 36,01 35,05 



Ru 39,89 39,09 38,71 



O^ 18,20 » » 



HO 6,81 » 6,64 



» Les cristaux se sont déposés dans une eau mère sirupeuse et forte- 

 ment alcaline et, comme il est impossible de les purifier par de nouvelles 

 cristallisations, l'analyse accuse un petit excès d'alcali. 



M Le ruthéniate de potasse est très soluble dans l'eau ; la liqueur est 

 d'un rouge orangé très foncé. La dissolution du ruthéniate subit par la 

 dilution ou en présence des acides dilués des transformations qui rappellent 

 les phénomènes si caractéristiques du caméléon minéral. 



» Étendue d'un excès d'eau dans un vase fermé, la dissolution du ruthé- 

 niate prend peu à peu la couleur vert foncé de l'heptaruthéniate, en même 

 temps que se dépose sur les parois du tube un précipité noir du pentoxyde 

 Ru=0^ que nous avons précédemment décrit, transformation qui peut être 

 formulée 



4(R0, RuO') + 3H0 + Aq = KO, Ru^O' -h Ru^O% Aq + 3(R0, HO). 



» Cette même transformation se produit plus rapidement en présence 

 de l'acide carbonique, ou des acides étendus, du chlore ou du brome. 



» Si les dissolutions sont concentrées, l'acide carbonique, le chlore 

 déterminent la formation d'un précipité noir cristallin d'heptaruthéniate, 

 qui se décompose à son tour pour donner le précipité noir de pentoxyde 

 ou un dégagement d'acide hyperruthénique. 



» L'acide chlorhydrique concentré précipite de l'heptaruthéniate mé- 

 langé de pentoxyde, mais le précipité se redissout en présence d'un excès 

 d'acide avec dégagement de chlore, et la liqueur renferme du sesquichlo- 

 rure. Claus regardait ce précipité noir complexe comme un sesquioxyde, et 

 le dégagement de chlore lui avait échappé. 



» Inversement, l'heptaruthéniate de potasse se change en ruthéniate 

 en présence d'un excès d'alcali. La dissolution verte additionnée de potasse 

 caustique prend peu à peu la coloration rouge orangée caractéristique des 

 ruthéniates; cette réaction est accompagnée d'un dégagement d'oxygène. 

 Il est facile de vérifier, en effet, en opérant sur un poids connu d'heptaru- 



